Question

1．已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O₂、CO₂混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比可能是（　　）

• A． 1：3：5
• B． 5：1：3
• C． 3：1：5
• D． 2：4：3

Answer 1

分析 在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比，CO和氧气反应方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，根据方程式知，减少体积等于参加反应氧气体积，所以参加反应氧气体积为1mL、参加反应CO体积为2mL，NaOH溶液吸收二氧化碳，通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则二氧化碳总体积是5mL，CO反应生成2mL二氧化碳，所以原来二氧化碳体积=（5-2）mL=3mL，采用极限法分析解答．

解答 解：在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比，CO和氧气反应方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，根据方程式知，减少体积等于参加反应氧气体积，所以参加反应氧气体积为1mL、参加反应CO体积为2mL，NaOH溶液吸收二氧化碳，通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则二氧化碳总体积是5mL，CO反应生成2mL二氧化碳，所以原来二氧化碳体积=（5-2）mL=3mL，
假设氧气完全反应，则原来CO体积=（9-3-1）mL=5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比=5mL：1mL：3mL=5：1：3；
假设CO完全反应，则原来氧气体积=（9-3-2）mL=4mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比=2mL：4mL：3mL=2：4：3；
故选BD．

点评 本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，根据方程式中各个物理量之间的关系结合极限法分析解答，注意通入氢氧化钠溶液时吸收的二氧化碳包含CO生成的二氧化碳，为易错点．