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    【题目】下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（　　）
    A.质量是32 g
    B.体积是44.8 L
    C.分子数是1.204×1024
    D.原子数是2 mol

    【答案】C
    【解析】A．质量为2mol×32g/mol=64g，故A不符合题意；

    B．Vm未知，不能计算体积，故B不符合题意；

    C．分子数为2mol×NA=1.204×1024，故C符合题意；

    D．原子数为2mol×2×NA=4NA，故D不符合题意；

    故答案为：C．
    根据氧气的摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等于物质的量的关系进行计算后判断即可.

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    A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO

    C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

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    A. 浓硫酸的稀释 B. 铝热反应

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    C.门捷列夫
    D.阿伏伽德罗

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    【题目】已知An +，B(n+1) +，Cn -，D(n+1) -离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为 ( )

    A. A＞B＞C＞D B. C＞D＞B＞A

    C. A＞B＞D＞C D. D＞C＞A＞B

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    【题目】下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　）
    A.分液漏斗
    B.普通漏斗
    C.蒸馏烧瓶
    D.容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：

    【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。

    （1）该反应的反应类型为

    （2）该反应的化学方程式为（只写第一步） ；

    （3）水槽中盛放的液体应为 ；（填标号）

    A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液

    【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。

    （4）你认为该实验设计得出的结论是否正确的 ，

    若不正确，理由是：

    【实验三】

    步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26

    步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH = 1.00。

    （5）判断该反应中有氯化氢生成的依据是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是硫的重要氧化物，具有特殊的性质。下面是某化学学习小组对二氧化硫性质的验证实验。

    (1)实验用品：分液漏斗、__________(玻璃仪器名称)、试管、具支试管、玻璃导管、乳胶管；亚硫酸钠晶体、硫酸(75%～90%)、NaOH稀溶液、NaOH浓溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S稀溶液、酚酞试剂。

    (2)实验装置

    装置图中分液漏斗内的试剂是_________________________。

    (3)实验步骤

    ①按照图示装置连接好实验仪器，检查装置气密性。检查方法是_____________________。

    ②在具支试管Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中分别加入2 mL NaOH稀溶液(溶液中滴有酚酞试剂)、2 mL酸性KMnO4溶液、2 mL Na2S稀溶液。其中Ⅱ中的实验现象是_____________________________；

    Ⅲ中现象说明SO2具有__________性；Ⅳ中若持续通入SO2，写出发生反应的化学方程式：__________________________________。

    (4)如果将具支试管Ⅲ内的酸性KMnO4溶液换为氯水，那么具支试管Ⅲ中发生反应的现象是_______________________，发生反应的离子方程式是_________________________。

    (5)试管Ⅴ中加入的是NaOH浓溶液，其作用是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间／s

    0

    500

    1000

    1500

    c (N2O5) /mol/L

    1.0

    0.7

    0.5

    0.5

    下列说法中正确的是

    A. 500s时O2的浓度为0.35 mol/L

    B. l000s肘将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

    C. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡

    D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0. 5mol/L，则反应逆向进行

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