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    10．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（　　）
    A．氯水B．NaClC．KBrD．KI

    分析 淀粉遇碘变蓝色，使淀粉碘化钾溶液变蓝，应加入碘或能生成碘的物质．

    解答 解：A．氯水的主要成分为氯气单质，氯气能氧化碘离子生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故A正确；
    B．食盐水中含有氯离子和钠离子，不能和KI反应，不会出现单质碘，故A错误；
    C．KBr不能与KI反应，不能生成单质碘，故C错误；
    D．KI中不含碘单质，含有碘离子，不能使淀粉变蓝色，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查卤素单质及其化合物的性质题目难度不大，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    B．0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
    C．20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中：
    2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
    D．在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

    （1）写出化学式：AAl4C3   ENaOH
    （2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
    （3）反应③化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （4）写出下列离子方程式：反应②AlO2-+CO2+2H2O=2Al（OH）3↓+HCO3-；G溶液与M溶液的反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．【化学-有机化学基础】
    世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用，尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命．上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法．其主要合成路线如图1：
    回答下列问题：
    （1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为羧基和碳碳双键；青蒿素的分子式为C15H22O5．
    （2）反应类型：反应I还原反应，反应Ⅱ氧化反应．
    （3）针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素（如图2所示）．青蒿素与NaBH4作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是同分异构体．
    现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00g NaBH4，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g．双氢青蒿素产率计算式为$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化简）．
    （4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是ABC
    A．分子中含有酯基、醚键和过氧键
    B．化学性质不稳定
    C．能发生还原反应
    D．利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素
    （5）应用学过的知识，以  为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）
    A．已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，则2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJ
    B．1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1；
    ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1．
    则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，为元素周期表前20号元素，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T 是非金属元素．新矿物的化学式可表示为X3Y2（ZWR4）3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如图，X与R的原子序数之和是W的2倍．

    请回答下列问题
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期IVA族．
    （2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是Li （用元素符号表示，后同）．
    （3）写出这种新矿物的化学式：Ca3Li2（BeSiO4）3F2．
    （4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式CaF2+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4+2HF↑．
    （5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和提供氧气．
    （6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3-、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和二氧化碳（填符合要求粒子的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的制备是用硝酸铁、氢氧化钠和氯气共同反应制得的．请配平下列方程式：2Fe （NO3）3+16NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，若1mol Fe （NO3）3参加反应时转移电子数为3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

    （1）写出A的结构简式．
    （2）②的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （3）E是A的一种同系物，其相对分子质量比A大14，且E的一氯代物有四种，则E的名称为间二甲苯，E的核磁共振氢谱峰值比为1：1：4：6．
    （4）D有很多同分异构体，其中能发生银镜反应又能水解的芳香族同分异构体有14种，写出其中核磁共振氢谱峰值比为6：2：1：1，所有同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．有下列几种有机化合物的结构简式：
    ①CH3CH═CH-CH2CH3    
     ②    
    ③CH3CH2-CH2-CH2OH        
    ④CH3-C≡C-CH3       
    ⑤CH3-CH2-C≡CH
    ⑥ 
      ⑦CH3CH2CH2OCH3  
    ⑧    
    ⑨CH2═CH-CH═CH2 
       ⑩CH2═CH-CH2CH2CH3
    （1）互为同分异构体的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨（选填序号，下同）
    （2）互为同系物的是①②或②⑩．
    （3）官能团位置不同的同分异构体是①⑩、③⑥、④⑤．
    （4）官能团类型不同的同分异构体是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧．

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