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    8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）B的氢化物分子的立体构型是三角锥形，其中心原子采取sp3杂化．
    （3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为N2O．
    （4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与D的单质反应时，生成一种红棕色的气体，该反应的化学方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    分析 A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为N、O、F中的两种，A、B、C是同一周期的非金属元素，处于第二周期，AC2为产生温室效应的主要气体，该气体为二氧化碳，可推知A为碳元素、C为氧元素，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，核外电子数为10，则D原子核外电子数为10+2=12，故D为Mg；E的原子序数为24，则E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子之间存在氢键，为N、O、F中的两种，A、B、C是同一周期的非金属元素，处于第二周期，AC2为产生温室效应的主要气体，该气体为二氧化碳，可推知A为碳元素、C为氧元素，B原子序数介于碳、氧之间，故B为N元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成-2价阴离子，核外电子数为10，则D原子核外电子数为10+2=12，故D为Mg；E的原子序数为24，则E为Cr元素，CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （1）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻意思是，故第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
    （2）B的氢化物为NH3，分子的立体构型是三角锥形，分子中N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，其中心N原子采取sp3 杂化，故答案为：三角锥形；sp3；
    （3）化合物CO2的电子式为；一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为 N2O，故答案为：；N2O；
    （4）E为Cr元素，原子序数为24，原子核外有24个电子，核外电子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1；CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，则配体中有4个NH3、2个H2O，三个氯离子位于外界，该配合物为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3，
    故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3；
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，D的单质为Mg，二者反应生成一种红棕色的气体，该红棕色气体为二氧化氮，该反应的化学方程式是：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及电离能、分子结构、杂化轨道、电子式、核外电子排布、配合物等，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口，难度中等．

    练习册系列答案
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    18．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
    （1）以非极性键结合的非极性分子是N2．
    （2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．
    （3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3．
    （4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是H2O．
    （5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF．

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    19．下列物质不能发生加成反应的是（　　）
    A．聚乙炔B．苯乙烯C．聚氯乙烯D．聚1，3-丁二烯

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    16．下列数据是有机物的相对分子质量，可能互为同系物的一组是（　　）
    A．16、30、58、72B．16、28、40、52C．16、32、48、54D．16、30、42、56

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    3．（1）要除去如表所列物质中的杂质（括号内为杂质），从（I）中选择适宜的试剂，从（II）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中．
    （Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．水  e．浓溴水
    （Ⅱ）方法：A．洗气   B．分液    C．蒸馏
    要提纯的物质
    （杂质）    		乙醇
    （水）     		乙炔（H2S）溴苯
    （溴）
    选用试剂   
    分离方法  1 
    （2）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，反应类型为加成反应，反应②的反应类型为消去反应．
    （4）某有机物中各元素的质量分数是：碳49.5%，氢5.20%，氧16.5%，氮28.9%，该有机物的实验式为C4H5ON2．

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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
    B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
    C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
    D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强

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    20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，关于硒的性质判断肯定不正确的是（　　）
    A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
    B．硒的含氢化合物以H2Se形式存在
    C．硒的氢化物的稳定性比硫化氢差
    D．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．用活性炭还原法可以处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加入0.3molNO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1℃）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol．
    （1）0min～10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为0.006mol/（L•min）；
    （2）下列各项能作为判断该反应达到平衡的是CD．
    A．容器内压强保持不变　　　　　　　　
    B．速率关系：2v（NO）正=v（N2）逆
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）在相同条件下，若在容器中放入生石灰，则NO的平衡转化率增大（填“增大”“不变”“减小”）．

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    17．某纯净物由两种原子构成，则该物质（　　）
    A．一定是化合物B．一定是单质
    C．可能是化合物，也可能是单质D．一定是同素异形体

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