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    6．某溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，则SO42-物质的量为（　　）
    A．5molB．0.3molC．0.5molD．0.2mol

    分析 溶液遵循电荷守恒，则阳离子的电荷总数等于阴离子的电荷总数，以此来解答．

    解答 解：设SO42-物质的量为x，Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl-为0.4mol，
    由电荷守恒可知，
    0.2×1+0.4×2=0.4×1+x×2，
    解得x=0.3mol，
    故选B．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握电荷守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应中．既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应
    C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示：

    请写出该反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．HCO3-、K+、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
    A．0.01mol•L-1醋酸溶液
    B．0.02mol•L-1醋酸与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合液
    C．过量CO2通入到0.01mol•L-1NaOH溶液后所得溶液
    D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：①A+B2+═A2++B　②D+2H2O═D（OH）2+H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-═B2+，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+
    B．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+
    C．反应E+A2+=A+E2+能够进行
    D．提取某废水中含有少量的A2+时可以选用D

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．对下列反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O 判断合理的是（　　）
    A．Fe（NO3）x中的x为3
    B．标准状况下产生4.48LNO，就有0.6 mol 电子转移
    C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂
    D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32g
    B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数
    C．1 mol NaCl中含有6.02×1023个微粒
    D．H3PO4的摩尔质量是98.0g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3-）：n（SO42-）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　）
    A．Al3+B．Mg2+C．Fe2+D．Ba2+

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