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    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正确的是（　　）
    A、X位于元素周期表中第三周期第IA 族
    B、W的基态原子核外有2个未成对电子
    C、X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是X
    D、Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：
    分析：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，以此解答该题．
    解答： 解：W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是氧元素；X和Ne原子的核外电子数相差1，且原子半径比W大，可知X为11号元素，故X为Na元素；Y的原子半径介于X和W之间，Y的单质是一种常见的半导体材料，所以Y是Si元素；Z的电负性在同周期主族元素中最大，原子序数大于Si，故Z为Cl元素，
    A．X为Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA 族，故A正确；
    B．W的质子数为8，是氧元素，基态原子排布式为1s22s22p4，原子核外有2个未成对电子，故B正确；
    C．X为Na元素，Y是Si元素，硅为原子晶体，熔点较高，故C错误；
    D．SiCl4可水解生成盐酸和硅酸，反应的化学方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，其中硅酸为弱酸，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，关键是根据原子半径与原子序数确定元素，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S两级电离常数分别为K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的电离常数K=1.75×10-5，试根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是（　　）
    A、Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑
    B、Na2S+2CH3COOH（少量）=2CH3COONa+H2S↑
    C、Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
    D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的微粒电子层结构如图所示，该微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质． 请填写下列空白：
    Ⅰ．测定过氧化氢的含量
    （1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL
     
    （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
    （2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）判断滴定到达终点的现象是
     
    ．
    （4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
     
    ．
    （5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    Ⅱ．探究过氧化氢的性质
    该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
    请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
    实验内容实验方法实验现象
    验证氧化性
    验证不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、常压下，W的常见单质有金刚石和石墨
    B、Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
    C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D、W元素的金属性比Z元素的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    绿色农药--信息素的推广使用，对环保有重要意义．有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
    A、先加入酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热
    B、先加入溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
    C、先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，调PH至酸性再加入溴水
    D、先加入银氨溶液，再另取该物质加入溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A、KClO3和SO3溶于水能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw增大
    C、常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中导电离子的数目减少
    D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方法正确的是（　　）
    A、用NaOH溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
    B、用丁达尔效应鉴别碳酸溶液和硅酸溶胶
    C、用焰色反应鉴别KCl和KNO3
    D、用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引  起明显的温室效应．为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
    已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
    CO2（过量）+OH-=HCO3-   HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    CO32-+H+反应生成CO2分两步：
    第一步：CO32-+H+=HCO3-    第二步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    （1）目前，用超临界CO2（ 其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是
     
    ．
    （2）最近有科学家提出“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇．其流程如图1：

    ①写出CO2与H2反应制得甲醇的化学方程式：
     
    ．
    ②某同学在实验室用如图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液，他所制得的溶液中可能含有的杂质是
     
    ．
    ③某同学在数字化实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后逐滴加人相同浓度的稀硫酸，测得如下数据：
    实验编号123
    混合物的质量g3.385.076.76
    硫酸溶液的体积ml50.0050.0050.00
    生成二氧化碳的物质的量mol0.030.0350.03
    则该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是
     
    ；所用硫酸的物质的量浓度为
     
    ．

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