上图为元素周期表截取的短周期的一部分.即 . 四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径:W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于钠元素的几种表达式错误的是 (　　)

A．Na^＋的电子排布图：

B．Na^＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s¹

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K₁＜K₂＜K₃

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，电离常数减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述或操作正确的是（）

A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（）

A．(A+N+m)mol B．(A-N)mol

C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

（1）元素符号X Y Z T ；

（2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；

（3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组在做Na₂O₂与水反应实验时，发现向Na₂O₂与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。

丙：Na₂O₂具有强氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。