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    上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。  四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（   ）

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于钠元素的几种表达式错误的是                                  (　　)

    A．Na＋的电子排布图：

    B．Na＋的结构示意图：

    C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1

    D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电离平衡常数（K）的说法正确的是

    A．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同

    B．电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱

    C．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＜K2＜K3

    D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述或操作正确的是 （     ）

    A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

    B.浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性

    C.稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

    D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（   ）

    A．(A+N+m)mol                         B．(A-N)mol   

    C． ( A-N)mol                           D．  (A-N+m)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、T为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数Y＜Z＜X＜T，则

    （1）元素符号X         Y         Z          T            ；

    （2）写出X的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                          ；

    （3）按碱性减弱酸性增强的顺序，写出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式为            

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组在做Na2O2与水反应实验时，发现向Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈现红色，但红色很快褪去，甲、乙、丙三位同学对此现象分别做了如下推测：

    甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。

    乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大。

    丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2(可能产物)等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。

    （1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是_____________________________________________；当出现__________________________现象时，即可说明丙同学的推测正确。

    （2）有同学提出用定量的方法探究丙同学的推测中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6 g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。

    ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用如图装置中的______________________________________________________，

    理由是__________________________________________________________。

    ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

    已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．

    （1）从下图中选择制取气体的合适装置

    氮气____________、氢气______________．

    （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有__________、____________.

    （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，______(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是__________________________________________________________________________。

    （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是____________________，锥形瓶中还可观察到的现象是______________。

    （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___________________________________________。

    （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

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