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    在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，当其他条件不变时，只改变一个条件，将生成SO3的反应速率的变化填入下表格里（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    编号改变的条件生成的SO3的速率
    （1）升高温度
     
    （2）充入一定量N2
     
    （3）减少SO3的浓度
     
    （4）使用催化剂
     
    （5）压缩体积
     
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，从改变外界条件对活化分子的浓度或百分数的影响角度分析化学反应速率的变化．
    解答： 解：①升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ②充入一定量N2，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变；
    ③减少SO3的浓度，单位体积活化分子数减小，反应速率减小，故答案为：减小；
    ④使用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增大，反应速率增大，故答案为：增大；
    ⑤压缩体积，压强增大，反应物的浓度增大，活化分子浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大．
    点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意外界条件对活化分子的影响，注重基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    C、石蕊试液
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    T℃时，向1L固定体积的密闭容器M中加入2mol X和1mol Y，发生反应：2X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）；该反应达到平衡后，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小．请回答下列问题：
    （1）化学计量数a的值为
     

    （2）下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    a．容器内压强一定           b．容器内气体的密度一定
    c．容器内Z的浓度一定        d．容器内气体的质量一定
    （3）维持T℃温度不变，若起始时向容器M中加入4mol X和6mol Y，反应达到平衡时容器内的压强为起始压强的85%，则X的转化率为
     

    （4）维持T℃度不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2mol X和1mol Y，发生题给反应并达到平衡，则
     
    （填“M”或“N”）容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M
     
    N（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）该反应的平衡常数随温度变化的情况如表所示：
    温度/℃200250300350
    平衡常数K9.945.210.5
    若在某温度下，2mol X和1mol Y在容器M中反应并达到平衡，x的平衡转化率为50%，则该温度为
     
    ．

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    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B、H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
    C、红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（　　）
    A、升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率
    B、增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率
    C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率
    D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动

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    0.4mol Na2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（　　）
    A、+6B、+3C、+2D、0

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    下列过程中，不可逆的是（　　）
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    C、酯的酸催化水解
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    有X、Y、Z三种元素，X的原子核内无中子，Y原子的第三电子层上有3个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍．试判断X、Y、Z各是什么元素依次写出其元素的符号
     
    、
     
    、
     
    ，并画出其原子结构示意图：
     
    、
     
    、
     
    ． 这三种元素所组成的化合物的化学式为
     
    ．

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