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    3．关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）
    A．对于一定条件下已平衡的可逆反应，增加反应物的物质的量，正反应速率一定增大
    B．改变外界条件使化学反应速率发生改变，则化学平衡一定发生移动
    C．催化剂能改变活化分子百分数，所以一定可以改变化学反应速率和化学平衡
    D．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向吸热反应方向移动

    分析 A．如反应物未固体或纯液体，则反应速率不变；
    B．如同等程度改变反应速率，则平衡不移动；
    C．催化剂不影响平衡移动；
    D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动．

    解答 解：A．如反应物未固体或纯液体，增加反应物的物质的量，浓度不变，反应速率不变，故A错误；
    B．如同等程度改变反应速率，满足正逆反应速率相等，则平衡不移动，故B错误；
    C．催化剂不影响平衡移动，故C错误；
    D．升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率、反应速率的影响因素、反应速率与反应现象的关系，是对学生基础知识的考查，较简单，但选项A是学生解答中的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子数．

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    14．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件已略去）．

    （1）单质B的组成元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
    （2）一定条件下，A与TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC），二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分．在这个反应中，氧化剂是石墨；
    （3）乙与强碱反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）NaClO的电子式为．
    （5）甲与水反应的化学方程式为AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑．
    （6）反应②中，0.5mol NaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
    ①将铜片接在电池的正极上        ②将银片接在电源的正极上
    ③需用CuSO4溶液作电解液        ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
    ⑤需用AgNO3溶液作电解液        ⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag．
    A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中，正确的是（　　）
    A．人们可以利用先进的化学技术和设备制造新的原子
    B．人们可以利用催化剂使水变成汽油
    C．人们可以利用先进的化学技术和设备制造自然界中不存在的分子
    D．化学科学只能通过实验来探究物质的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，必须加以回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板后的废液制备CuCl2•2H2O的过程如图：

    （1）证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是取步骤1反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液少许，若溶液呈红色说明氯化铁溶液过量．
    （2）步骤2所加的氧化剂最适宜的是B（填字母）．A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4
    （3）步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是CuO（写出一种即可）．
    （4）已知表格数据：
    物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-294.0×10-38
    完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4
    对含等物质的量的CuCl2、FeCl2、FeCl3的混合溶液的说法，合理的是ABC（填字母）．
    A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
    B．该溶液中c（Cl-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞7：3
    C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuCl2溶液
    D．在pH=5的溶液中Fe2+不能大量存在
    （5）蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，CuCl2+2H2O?Cu（OH）2+2HCl，滴加浓盐酸抑制氯化铜的水解（用化学方程式结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某烃不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe粉存在下与液溴（Br2）反应，能生成一种一溴代物，该烃是（　　）
    A．B．对二甲苯C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验现象所作出的结论中正确的是（　　）
    A．某盐溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Mg2+
    B．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出现，则原溶液中一定含有Cl-
    C．某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液中一定含有${CO}_{3}^{2-}$和${HCO}_{3}^{-}$中的一种
    D．某盐溶液中加入NaOH溶液并加热，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有${NH}_{4}^{+}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强
    C．气态氢化物沸点逐渐升高D．气态氢化物稳定性逐渐减弱

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