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    11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小：D＞B＞A
    B．B的单质既能和酸反应，又能和碱反应
    C．A分别与C、D形成的化合物均易溶于水
    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D

    分析 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，则A为O；A、B两元素的族序数之差为3，则A为Al；C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，则C为Si，D为Cl，然后结合元素化合物及元素周期律来解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，则A为O；A、B两元素的族序数之差为3，则A为Al；C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，则C为Si、D为Cl，
    A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：D＞B＞A，故A错误；
    B．B为Al，Al既能和酸反应，又能和碱反应，故B正确；
    C．A分别与C、D形成的化合物为二氧化硅，不溶于水，故C错误；
    D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，题目难度中等，把握元素化合物性质、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氮分子的电子式：B．溴化钠的电子式：
    C．硫原子的结构示意图：D．水分子的结构式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用Pt做电极电解100moLCuSO4溶液，电解一段时间后两极均收集到标准状况下的气体2.24L，则下列有关说法错误的是（　　）
    A．原CuSO4溶液的浓度为1mol/L
    B．若要使电解后的溶液恢复至电解前的CuSO4溶液，则需加入9.8gCu（OH）2固体
    C．电解过程中转移电子数为0.4NA个
    D．假设电解过程中忽略溶液体积变化，则电解后所得溶液中C（H+）=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．如图表示 25℃时，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图象，则图中纵坐标y表示的是（　　）
    A．c（H+）或 c（OH-）B．HA的电离平衡常数Ka
    C．c（H+）/c（HA）D．n（H+）或 n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．某一元芳香脂G可作食用香料，它的合成路线之一如图所示．A是烯烃，其相对分子质量为56；D分子的核磁共振氢谱上有三组峰且峰面积之比为6：1：1；E能与银氨溶液反应，F分子中无甲基，1molE和1molF分别完全燃烧时，F生成的水比E的多2 mol．

    已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$RCH2CH2OH
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名B的名称为2-甲基-1-丙醇E中官能团的名称是碳碳双键、醛基．
    （2）A的结构简式是（CH3）2C=CH2，若在实验中只用一种试剂及必要的反应条件鉴别B、C、D，则该试剂是新制氢氧化铜悬浊液．
    （3）D与F反应的化学方程式为；该反应的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）满足下列条件的F的同分异构体有13种．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中有2个一CH3
    其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为．
    （5）以为原料也可合成F，请参考题目中的相关信息写出相应的合成路线图（反应条件中的试剂写在箭头上方，其他写在箭头下方）：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
    D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下．

    （1）实验室采用下图所示的装置，完成反应①，有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是：a→d、e、h、i、f、g、b（铁架台、铁夹省略）．其中装置B的作用是尾气处理．

    （2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是检查装置气密性．实验中大试管需要加热，加热前应进行的一步重要操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽，反应时，在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是棕黄色的烟．
    （3）上述流程中试剂X可以是氧化铜或氢氧化铜，固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）；操作2需在HCl气流中经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
    （4）若开始取的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程制备CuCl2•2H2O，最终得到干燥产品的产量比理论值增大；（填“增大”、“减小”、“没有变化”）分析出现此情况的主要原因加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、W、M、Q，其中X、Y同周期，Y、Q同主族； W是地壳中含量最多的金属元素；Q最外层电子数是W的2倍；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．X、Y两种元素可能能形成多种化合物
    B．X、Y中X的氢化物的稳定性强
    C．氧化物能和氢氧化钠反应的元素可能有4种
    D．元素W的某些化合物可作为水处理剂

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