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    4．下表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代．下列叙述中正确的是（　　）
    RX
    WYZ
    A．W的氧化物属于酸性氧化物，与一切酸都不能发生反应
    B．Z的单质可用于杀灭田鼠
    C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞Z
    D．X、Y的氢化物的沸点：Y＞X

    分析 元素Z为短周期元素，可知各元素都处于短周期，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代，可推知R为C；由元素在周期表中的位置可知，W为Si、X为N、Y为P、Z为Cl元素，然后结合元素周期律与元素化合物性质解答．

    解答 解：元素Z为短周期元素，可知元素都处于短周期，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代，可推知R为C；由元素在周期表中的位置可知，W为Si、X为N、Y为P、Z为Cl，
    A．W的氧化物为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅能与氢氟酸反应，故A错误；
    B．Z为Cl元素，氯气有毒，可用于灭鼠，故B正确；
    C．同周期随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性Z＞Y，故最高价氧化物对应的水化物大小为：Z＞Y，故C错误；
    D．X、Y分别为N、P，用于氨气分子中存在氢键，则氨气的沸点较高，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，推断突破口为R的一种核素用于考古，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律的内容．

    练习册系列答案
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    14．下列说法正确的是（　　）
    A．当今化学研究的方向是研究化学反应中原子的守恒关系
    B．光导纤维由硅晶体制成，具有耐腐蚀、传输能力强等特点
    C．煤在燃烧过程中要放出大量SO2，是引起光化学烟雾的“罪魁祸首”
    D．禽流感并不可怕，当加热到70℃以上或使用日常消毒剂都可使其病毒蛋白变性而致死

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式：
    B．聚氯乙烯的结构简式：
    C．硫离子的结构示意图：
    D．碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，O．1 mol•L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
    B．向1L0.2 mol•L-1HF溶液中加入1L O．2 mol•L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生
    C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前 四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
    （1）基态的F3+外围电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；  化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是[]-，其中心原子采用sp杂化．
    （4）黄血盐是由A、B、元素形成的配位化合物E4[F（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
    a．离子键    b．共价键      c．配位键     d．金属键    e．氢键      f．分子间的作用力
    （5）FD3与ECAB溶液按不同比例混合，可得到多种配位数均为6（水分子可作配体）的配合物的溶液，其中两者按物质的量1：5混合形成的配合物的化学式是K2[Fe（SCN）5H2O]．
    （6）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （7）E单质的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M，则表示E原子半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向Ba（OH）2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 molNa2O2中含有的离子总数为4 NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．科学家发现氢元素有三种同位素原子．
    （1）分别写出它们的名称：氕（氢）、氘（重氢）、氚（超重氢）．写出用作制作氢弹原料的通同位素原子：2H和3H；
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    （3）质量相同的H2${\;}_{\;}^{16}$O 和D2${\;}_{\;}^{16}$O所含质子数之比为10：9，中子数之比为8：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．解决汽车尾气污染，效果最好的办法是在汽车发动机和排气管之间装一个净化装置，其原理与抽烟用的过滤嘴非常相似，其外形是一个椭圆形的筒，筒内有许多规则的蜂窝状细孔，在蜂窝状的孔壁上涂有用特殊工艺制备的催化剂，当汽车尾气经过这些小孔时，尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化还原反应，变成两种无害的物质，然后排到大气中．试回答下列问题：
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    （2）请你判断该反应在无催化剂的作用下能否反应？能；（填“能”或“否”）
    （3）催化剂对该反应的作用是加快反应速率．
    （4）列举几例汽车尾气的危害：①汽车尾气中含有CO、碳氢化合物、NOx等有害气体，是现代大城市的重要污染源之一；②汽车尾气可能会导致光化学烟雾．

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