【题目】从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：
（1）沉淀A的名称是________。
（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是__________________________。
（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有______________________(任写两个)。
（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是_______。
【答案】硫酸钡 盐酸 溶液中不再产生气体 CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl ④ 圆底烧瓶
【解析】
镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用于钡离子沉淀，加入过量的氢氧化钡可以将硫酸根离子沉淀；除去镁离子和硫酸根离子顺序任意，钙离子用碳酸根离子沉底，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，过滤之后，加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入试剂顺序为④③②①，钡离子可以将硫酸根离子除去，反应离子方程式为：Ba++ SO42—=BaSO4↓，所以沉淀A为BaSO4。(2)盐酸可以和碳酸根离子反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，所以，答案为盐酸、溶液中不再产生气体。（3）滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀B、C、D分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl，MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl。（4）过滤实验用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到漏斗，装置③为圆底烧瓶，故答案为④；仪器③的名称为：圆底烧瓶。
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【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。
（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。
（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：
①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。
②总反应的化学方程式为_______________________________。
（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。
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【题目】下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是（ ）
A.可用浓盐酸检验氨气
B.可用浓硫酸干燥氨气
C.可用向下排空气法收集氨气
D.可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气
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【题目】将甲、乙两种有机物在常温常压下的混合物分离。已知它们的物理性质如下：
物质 | 密度/(g/cm3) | 沸点/℃ | 水溶性 | 溶解性 |
甲 | 0.7893 | 68.5 | 溶 | 溶于乙 |
乙 | 1.220 | 100.7 | 溶 | 溶于甲 |
则应采用的分离方法是( )
A. 分液 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 萃取
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【题目】已知：氮化铝（AlN）溶于强酸产生铝盐，溶于强碱生成氨气。
（1）AlN与NaOH溶液反应的化学方程为_______。
（2）甲同学通过测定AlN与NaOH溶液反应产生氨气的质量来测定AlN的纯度（假设杂质不参与反应，忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。实验装置如下：
①选择上图中合适的装置，其连接顺序为______(按气流从左到右方向，填字母）。
②装置A中干燥管的作用是________。
（3）乙同学通过测定氨气体积来测定AlN的纯度。
①导管a的作用是________。
②读数前，需要进行的操作是_______。
③若称取样品的质量为mg，量气管中测定的气体体积为VmL，该实验条件下的气体摩尔体积为VmL/mol，则AlN的质量分数为______；若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则测得的AlN的纯度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】已知某密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示。下列说法错误的是 ( )
A. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)较小
B. 在t2时，D点的反应速率：v(逆)＞v(正)
C. 反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH＞0
D. 若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
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【题目】300mL Fe2(SO4)3溶液中，含SO42-为11.52g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.4 mol/L
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【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：
①_____________， ②_____________。
（2）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少 的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；②的进水口是______(填“f”或“g”)。实验中，仪器①中需加入沸石，其作用为________________________。
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【题目】“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )
A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质
C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”
D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白
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