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【题目】高铁、移动支付、共享单车、网购,被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是(  )

A.NaK合金B.CuSn合金C.SnPb合金D.MgAl合金

【答案】D

【解析】

A.NaK合金作熔点低,导热性好,所以用NaK合金作原子反应堆的导热剂,不是用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料,故A错误;

B.铜锡合金密度较大,不适宜于用于高铁和共享单车制造业,故B错误;

C.SnPb合金密度较大,不适宜于用于高铁和共享单车制造业,故C错误;

D.镁铝合金(如硬铝,成分为0.5% Mg0.5% Mn0.7% Si4% Cu其余为Al)由于强度和硬度大,几乎相当于钢材,且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机、高铁和共享单车等制造业,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZWRQ是原子序数依次增大的前20号元素。X2是通常状况下密度最小的气体;ZR同主族,R的一种固体单质在空气中易自燃;YW最外层电子数之和是Z2倍,WW2W3两种常见单质;含Q的化合物焰色反应呈紫色。请回答下列问题:

(1)XWRQ原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)__________;请写出Z在周期表中的位置____________________

(2)由上述元素组成的物质YW(ZX2)2是一种中性肥料,请写出它的电子式______________

(3)请设计实验比较ZR元素的非金属性强弱____________________

(4)XY形成的化合物中含有非极性键且相对分子质量最小的物质是________(写化学式)

(5)R的简单氢化物具有强还原性,将其通入硫酸铜溶液能生成两种最高价含氧酸和一种单质,请写出该反应的化学方程式__________________________________________________

(6)Y的最高价氧化物与Q的最高价氧化物的水化物按物质的量之比12反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯中存在如下平衡:Cl2(g) Cl2(aq)Cl2(aq)+H2O H++Cl-+HClO。下列说法正确的是(

A.向饱和氯水中通入HCl,有c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

B.向氯水中滴入几滴石蕊试液,溶液变红色

C.光照后的氯水漂白性增强

D.若向饱和氯水中通入少量SO2,则减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取的工艺流程图如下:

(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为______________,与电源负极相连的电极上所发生反应的电极反应式为__________________

(2)工业食盐含Ca2Mg2等杂质,精制过程中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________

(3)如果粗盐中含量较高,必须添加钡试剂除去,该钡试剂可以是______(填字母)。

aBa(OH)2    bBa(NO3)2    cBaCl2

(4)为有效除去Ca2Mg2,加入试剂的合理顺序为________

a、先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂

b、先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

c、先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脱盐工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差异,通过________、冷却、结晶、________(填写操作名称)除去NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_________________________

(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填字母)

A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是______________(填化学方程式)

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是__________________________________________________

②让反应停止的操作方法及原因是_______________________________________________

(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填字母)

a.b.c.d.e.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,稀释0.1 mol·L1Na2CO3溶液,图中的纵坐标可以表示

A. CO32-水解的平衡常数

B. 溶液的pH

C. 溶液中HCO3-的数目

D. 溶液中的c(CO32-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1mol/L4种钠盐溶液pH如表:

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中,正确的是(

A. 向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度

B. 四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO

C. 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3H2CO3HClOpH最大的是H2SO3

D. NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为cNa+>cH+>cHSO3->cSO32->cOH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组探究SO2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是

A. A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色,可以说明SO2有还原性

B. B装置中蓝色退去,说明还原性:SO2>I-

C. C装置中吸收尾气有可能倒吸

D. A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中投入一定量的AB发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。

(1)若开始时加入A物质m mol,欲使AB的转化率相等,则加入B物质________mol。

(2)相同的压强下,充入一定量的A、B后,在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(“>”、“<”“=”)______T2,该反应正反应方向的ΔH(“>”、“<”“=”)______0。

(3)一定条件下,从正反应开始至达到化学平衡的过程中,混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示,测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。

①若在恒温恒容的条件下,向该平衡体系中再通入A、B、C、D1 mol,则体系中气体的平均相对分子质量(增大”、“减小”、“不变无法确定”)__________

②若恒温恒压的条件下,向原平衡体系中再通入A、B、C、D1 mol,则体系中气体的密度(增大”、“减小”、“不变无法确定”)__________

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