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    在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时c(H+)=1×10-6，pH=6。则纯水在该温度下显（   ）

    A．酸性　　　　　　　　　　  B．碱性

    C．中性　　　　　　　　　　  D．无法确定

     

    答案：C
    提示：

    纯水中c(H+)= c(OH-)，始终显中性。

     


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    科目：高中化学 来源：江苏省盐城上冈高级中学2007高三第二次阶段考试、化学试题 题型：022

    氯气泄漏事件在国内外时有发生，常给国家和人民生命财产造成不少损失．如果发生了氯气泄露事件，切忌惊慌，应向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻；到了安全地带要好好休息，避免剧烈运动，以免加重心肺负担．氯气是很重要的工业原料，很多化学物质成分中均含有氯，如饮用水消毒常用的消毒剂；三氯化磷是无色液体，是重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，如敌百虫等多种农药．

    科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气．一般情况下，在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气．

    (1)

    写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式：________，已知PbO2是一种两性氧化物，试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________

    (2)

    现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气，将足量漂粉精投入浓盐酸中．反应中涉及到化学方程式可能有________、________．

    (3)

    磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5，PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可与水反应：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

    ①已知PCl3分子为三角锥形结构，键角为100°，H3PO3与足量NaOH溶液作用

    的产物是Na2HPO3，则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

    构的是________(填序号)．

    A、PCl3

    B、PCl5

    C、Na2HPO3

    D、Na3PO4

    ②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示)，

    则PCl3F2有________种同分异构体．

    ③水在液态时存在H3O+和OH－，液氨中存在少许NH4+和NH2－，PCl5在一定条件下也存在类似水和氨的解离方式，其中一种离子呈四面体结构，则解离的两种离子分别是________和________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省龙川一中高一12月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （17分）甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
    （1)建议配制过程如下：
    ①计算所需浓硫酸的体积是        (准确到小数点后一位)，量取浓硫酸所用的量筒的规格是   （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
    ②稀释。具体操作过程是                                          。
    ③待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
    ④将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
    ⑤将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
    （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？（填偏高、偏低或不影响）
    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            
    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            
    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?
    D.定容时俯视刻度线            ?

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽师大附中高一第一学期期中考查化学试卷 题型：填空题

    （18分）甲学生急需3.0 mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4 mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100 mL 3.0 mol·L-1稀硫酸。
    （1)建议配制过程如下：
    ①　计算所需浓硫酸的体积是        ，量取浓硫酸所用的量筒的规   格是       （从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。
    ②　稀释。具体操作过程是                                       。
    ③　待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入         。        用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶， 使溶液混合均匀。
    ④　将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线1-2cm，改用     加                水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
    ⑤　将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。
    （2）在配制溶液过程中，遇到下列情况时，实际浓度会怎样？
    （填偏高、偏低或不影响）
    A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中            
    B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水            
    C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤            ?
    D.定容时俯视刻度线            ?

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    设水的电离平衡线如图所示：
    (1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离 子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____增加到____，造成水的离子积增大的原因是____。
    (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为____。
    (3)100℃时，已知某强酸溶液的pH酸与某强碱溶液的pH碱存在如下关系：pH酸+ pH碱=13，若要使该强酸与该强碱混合后溶液呈中性，则该强酸溶液的体积与强碱溶液的体积之比为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：

    (1)所需主要仪器为：药匙、__________、__________、__________、__________、__________和__________。

    (2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的质量为__________g。

    (3)容量瓶上标有__________、__________等字样及__________。

    (4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线1～2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。请指出上述操作中的3处错误。

    ①______________________________________________________________________；

    ②______________________________________________________________________；

    ③______________________________________________________________________。

    (5)配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是__________。

    A．称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长，而且暴露在空气中

    B．向容量瓶中转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

    C．定容时俯视刻度线

    D．洗涤液转移至容量瓶中时，洒出一部分

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