某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用.设计并进行了以下一系列实验.实验结果如下.试根据下表中的实验现象回答下列问题: 编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向 1 Mg.Al 稀盐酸偏向Al 2 Al.Cu 稀盐酸偏向Cu 3 Al.石墨稀盐酸偏向石墨 4 Mg.Al NaOH 偏向Mg 5 Al.Zn 浓硝酸偏向Al (1)实验1.2中Al所作的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

编号	电极材料	电解质溶液	电流计指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	NaOH	偏向Mg
5	Al、Zn	浓硝酸	偏向Al

(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)。

(2)实验3中的电极反应式：负极______________________，正极______________________________，电池总反应方程式______________________。

(3)实验4中Al作________极，其电极反应式是____________________________，判断电极的依据是_____________________________________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因。

答案　(1)否

(2)Al—→Al³^＋＋3e^－　2H^＋＋2e^－—→H₂↑

2Al＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂↑

(3)负　Al＋4OH^－—→[Al(OH)₄]^－＋3e^－

因为Al能与NaOH溶液反应，而Mg不反应

(4)实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所以Zn为负极。

解析　一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，可得出1中Al作正极，2中Al作负极，但在NaOH溶液中，Al反应，Mg不反应，Al作负极，在浓硝酸中由于Al发生钝化，Zn作负极。

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乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

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(1)仪器B的名称是________________。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________________；第二次水洗的主要目的是______________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填选项字母)。

a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_________________________。

(5)实验中加入少量无水MgSO₄的目的是____________________。

(6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填选项字母)。

(7)本实验的产率是________(填选项字母)

A．30%　　　B．40%　　　C．60%　　　D．90%

(8)在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，会使实验的产率偏________(填“高”或“低”)，其原因是

__________________________________________________________。

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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：Z<T<X

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性：R <T<Q

D．最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

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今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH、Cl^－、Mg²^＋、Ba²^＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A．K^＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl^－可能存在

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