Question

3．室温下，将x mol•L^-1NaOH溶液滴10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． x=0.1
• B． 滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂
• C． c点对应的溶液中水的电离程度最大
• D． b点对应的溶液中c（H⁺）=（OH^-）=C（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．醋酸溶液为10mL 0.1mol/L的醋酸溶液，滴定终点刚好产生CH₃COONa，水解使溶液呈碱性，根据图象分析x的值；
B．滴定过程是将NaOH溶液滴到CH₃COOH溶液中，滴定终点是产生CH₃COONa，溶液是碱性，整个过程溶液由酸性变为碱性；
C．反应未到c点时，溶液中存在CH₃COOH，抑制水的电离，反应到达c点后NaOH过量，抑制水的电离；
D．b点溶液中pH=7，溶液为中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸溶液为10mL 0.1mol/L的醋酸溶液，滴定终点刚好产生CH₃COONa，水解使溶液呈碱性，根据图象，当滴加的NaOH是10mL时，此时溶液为中性，此时并没有到滴定终点，因此x≠0.1，故A错误；
B．滴定过程是将NaOH溶液滴到CH₃COOH溶液中，滴定终点是产生CH₃COONa，溶液是碱性，整个过程溶液由酸性变为碱性，甲基橙只能指示酸性条件下的滴定反应，因此该滴定过程不能选用甲基橙作为指示剂，故B错误；
C．反应未到c点时，溶液中存在CH₃COOH，CH₃COOH电离会抑制水的电离，在到达滴定终点的过程中，溶液pH值不断增大，水的电离程度逐渐增大，当过滴定终点时，NaOH会抑制水的电离，导致水的电离程度逐渐减小，因此滴定终点，即c点时，水的电离程度最大，故C正确；
D．b点溶液中pH=7，溶液为中性，则溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据溶液中存在的电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），由于c（H⁺）=c（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），但Na⁺和CH₃COO^-的浓度都大于H⁺和OH^-的浓度，离子浓度关系应为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，滴定指示剂的选择，滴定终点的判断等滴定知识，溶液中离子浓度大小的比较，盐类水解，考察的知识点较综合．本题难度不大．