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    7．下列实验中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（　　）
    A．灼热的焦炭与CO2反应B．制水煤气的反应
    C．锌与硫酸溶液的反应D．水的分解反应

    分析 含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反应物总能量大于生成物总能量，则反应为放热反应，以此来解答．

    解答 解：A．灼热的焦炭与CO2反应生成一氧化碳，C元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为吸热反应，故A不选；
    B．制水煤气的反应为碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为吸热反应，故B不选；
    C．锌与硫酸溶液的反应生成氯化锌和氢气，Zn、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故C选；
    D．水的分解生成氢气和氧气，O、H元素的化合价变化，反应为氧化还原反应，但为吸热反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应和反应中的热效应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应、吸热反应判断的考查，注意归纳常见的放热、吸热反应及从元素化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列观点中，错误的是（　　）
    A．化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化
    B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
    C．储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
    D．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键、共价键等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．载人宇宙飞船中用太阳能电池和氢氧燃料电池进行供电．下列相关说法错误的是（　　）
    A．制造太阳能电池的材料是单质硅
    B．太阳能电池将光能转化为化学能
    C．氢氧燃料电池中氢气在负极反应
    D．碱性氢氧燃料电池中正极区有OH?生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（　　）
    A．
    检验溶液中是否有K+    		B．
    制取并收集少量NH3
    C．
       进行喷泉实验    		D．
      加热熔融NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．300℃、70MPa下二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是（　　）
    A．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
    B．使用催化剂可大大提高生产效率
    C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
    D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知Cl2、Br2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．下列反应不可能发生的是（　　）
    A．Cl2+2H Br=2HCl+Br2B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2
    C．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一．请回答下列有关问题：

    （1）在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰．
    （2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，仪器装置连接顺序是AFEGJ，其中F的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体．
    （3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验．
    ①写出B中反应的化学方程式Cu+4NHO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氢氧化铁胶体的制备步骤如下：
    （1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
    （2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
    （3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
    问题：①写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl
    ②如何确定你制备的胶体是否成功？丁达尔效应
    ③若向Fe（OH）3胶体中滴加（NH4）2SO4溶液可能会出现的现象：生成红褐色沉淀，原因：胶体遇电解质溶液发生聚沉
    ④某同学在活动过程中，边滴加溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制备出胶体，请你帮他分析其中的原因：减弱胶粒对电荷的吸附能力，使胶粒容易碰撞结合成更大的颗粒而聚沉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．有药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为（不考虑立体结构）．
    M的新旧二条合成路线如下：
    1路线

    2路线

    已知：（1）半缩醛可水解：
    （2）卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：RX+Mg$\stackrel{（C_{5}H_{5}）_{2}O}{→}$RMgX
    格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应．如：

    完成下列填空：
    （1）写出结构简式．A  D
    （2）旧法中的原料有多种同分异构体，其中满足①遇FeCl3显色②苯环上的一溴取代物只有一种，符合条件的同分异构体数目有6种．
    任写其中一种的结构简式中任一种．
    （3）写出B→C反应的化学方程式+$\stackrel{一定条件}{→}$+HBr．
    （4）设计一条以及含二个碳原子的有机化合物为原料，制备芳香醇的合成路线（不超过5步反应）．
    （合成路线常用的表示办法为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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