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    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．氨基乙酸C．淀粉D．碳酸钠

    分析 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等，据此分析．

    解答 解：A、葡萄糖是多羟基的醛，既不能和酸反应也不能和碱反应，故A错误；
    B、氨基乙酸中含有氨基显碱性、羧基显酸性，故既能和盐酸反应又能和NaOH反应，故B正确；
    C、淀粉中的官能团为-OH，既不能和酸反应也不能和碱反应，故C错误；
    D、碳酸钠为弱酸盐，只能和盐酸反应，和NaOH 不反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

    若A在常温下为气体，C是红棕色的气体．则D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电 子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．
    （1）当n=2时，AB2属于非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中有2个σ 键，2个π键．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于原子晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是P＞S＞Si（用元素符号表示）
    （4）已知某红紫色络合物的组成为CoCl3•5NH3•H2O．该络合物中的中心离子钴离子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作为配位体之一的NH3分子的空间构型为三角锥形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．属于人工合成材料的物质是（　　）
    A．淀粉B．塑料C．蚕丝D．棉花

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．有关合金的说法不正确的是（　　）
    A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低
    B．合金一定是金属熔合而成的物质
    C．合金的硬度和强度一般比纯金属大
    D．硬铝、黄铜、钢等均为合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子中，所有原子最外层均为 8 电子结构的是（　　）
    A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．

    请回答下列问题：
    （1）反应①化学方程式为CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
    （2）反应②③的目的是：保护碳碳双键，防止被氧化．
    （3）写出反应③的化学方程式：．写出反应⑥的化学方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
    （4）写出B的结构简式．B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
    （5）写出生成G的化学方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物不能由对应元素单质直接化合生成的是（　　）
    A．Cu2SB．FeCl3C．Fe2S3D．HCl

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