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    11．氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（　　）
    A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
    B．氯化硼中心原子采用sp杂化
    C．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
    D．氯化硼分子呈平面正三角形，属非极性分子

    分析 A．氯化硼是共价化合物；
    B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；
    C．三氯化硼水解生成HCl；
    D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．

    解答 解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
    B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
    C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；
    D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，属非极性分子，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查原子轨道杂化，分子立体构型等，难度适中，注意三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列能源不属于新能源的是（　　）
    A．氢能B．煤C．太阳能D．生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在玻璃中加入溴化银（AgBr）和氧化铜可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．溴化银应避光保存
    B．变色镜片可反复变色
    C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应
    D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．乙醇（C2H5OH）是一种重要的有机物．
    （1）根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是0.5、2.5、3 mol．事实证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑．
    （2）乙醇分子中的官能团是羟基．
    （3）用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生．能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是不能，因为氢气中会含有乙醇．
    （4）乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是乙醇中羟基的氢原子比水中氢原子活泼性弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2010年11月12日至27日，中国广州成功举办了第16届亚运会，中国代表团共获得了199枚金牌．为保证比赛成绩的公正、公平，反兴奋剂是一项重要而艰巨的工作．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法错误的是（　　）
    A．该有机物能与FeCl3溶液发生显色反应
    B．一定条件下1mol该物质能与7molH2发生加成反应
    C．该有机物分子中所有的原子不可能在同一平面
    D．该有机物是苯酚的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，物质的量浓度均为0.01mol•L-1 的HA和BOH溶液，pH分别为3和12，将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后，所得溶液的pH（　　）
    A．可能等于7B．一定＜7C．一定＞7D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．C6H12和C2H6O的混合物中氧的质量分数为8%，则混合物中氢的质量分数为（　　）
    A．8%B．13%C．14%D．78%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验所选装置不合适的是（　　）
    A．分离水和泥沙选①B．从盐水中获得食盐选②
    C．分离酒精和水选③D．由自来水制取纯净水选④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化学知识在生活中应用广泛．
    （1）糖类、油脂和蛋白质是动物性和植物性食物中的基本营养物质．
    ①下列有关说法中，正确的是BCEF；
    A．棉、麻、木材、蚕丝的主要成分都是纤维素
    B．油脂是产生能量最高的营养物质
    C．蛋白质在人体内发生水解最终生成氨基酸
    D．糖类都是有甜味的物质
    E．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
    F．硫酸铵或乙酸铅溶液加入到蛋白质溶液中，蛋白质都能从溶液中析出
    ②葡萄糖是最重要、最简单的单糖，除了是一种营养物质，还能用在制镜等工业上．写出葡萄糖发生银镜反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O．
    （2）苹果酸常用作汽水、糖果的添加剂，其结构简式为，该分子中官能团的名称为羧基、羟基，可以和醇类物质发生酯化（或取代）反应，还可以发生分子内脱水生成马来酸，马来酸能使溴水褪色，则马来酸的结构简式为HOOC-CH=CH-COOH．
    （3）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE；
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓度不再变化
    ③现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．

    试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏，试剂b是（浓）硫酸；
    ④写出C→D 反应的化学方程式2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

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