Question

12．对于下列反应：A（g）+3B（g）?2C（g），如果2min内B的浓度由8mol/L下降为2mol/L，那么，用B的浓度变化表示的化学反应速率为3mol•L^-1•min^-1；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=$\frac{1}{24}$．

Answer 1

分析 根据V=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率，根据平衡常数为生成物浓度的幂次方之积除以反应物浓度的幂次方之积，据此计算．

解答 解：v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{8mol/L-2mol/L}{2min}$=3mol•L^-1•min^-1；
A（g）+3B（g）?2C（g）中平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$，若各物质的平衡浓度分别为C（A）=3mol/L、C（B）=2mol/L、C（C）=1mol/L，则K=$\frac{{1}^{2}}{3×{2}^{3}}$=$\frac{1}{24}$，
故答案为，3mol•L^-1•min^-1；K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；$\frac{1}{24}$．

点评 本题考查化学反应速率以及平衡常数的相关计算，难度不大．要注意根据公式进行计算即可．