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桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分,其结构简式如下:

以下关于这三种有机物的说法中,不正确的是

A.都能与Na2CO3溶液反应产生CO2

B.一定条件下,均能与乙醇发生取代反应

C.只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

D.1 rnol阿司匹林最多能与l mol NaOH反应

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高二下学期4月阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

B.图2表示25℃时,用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化

C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷(解析版) 题型:简答题

(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H1<0反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。

①该反应的平衡常数表达式为K=___。升高温度,平衡常数将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

A.容器中压强不

B.混合气体的密度不变

C.υ(A):υ(B):υ(C)=2:1:2

D.c(A)=c(C)

(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g) △H2<0的影响,在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12,10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为,则__________,(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质,研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率,科学家发明了一种燃料电池,电池的一个电极通入空气,另一个电极通入甲醇气体,电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源,以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液,当电路中通过0.1 mol电子时,若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变,忽略溶液体积的变化),可向溶液中加入_____(填物质名称),其质量约为_______g。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东齐鲁名校教科研协作体19所名校高三第二次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4 L气体

B.2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三4月模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)铁及其化合物应用广泛。

(1)三氯化铁是一种水处理剂,工业制备无水三氯化铁固体的部分流程如下图:

①检验副产品中含有X时,选用的试剂是 (填下列各项中序号)。

a.NaOH溶液 b.KSCN溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.铁粉

②在吸收塔中,生成副产品FeCl。的离子方程式为

(2)高铁酸钾(K2FeO4)也是一种优良的水处理剂,工业上,可用铁作阳极,电解KOH溶液制备高铁酸钾。电解过程中,阳极的电极反应式为 ;电解一段时间后,若阳极质量减少28 g,则在此过程中,阴极析出的气体在标准状况下的体积为 L。

(3)硫化亚铁常用于工业废水的处理。

①你认为,能否用硫化亚铁处理含Cd2+的工业废水? (填“能”或“否”)。请根据沉淀溶解平衡的原理解释你的观点(用必要的文字和离子方程式说明):

(已知:25℃时,溶度积常数Ksp(FeS)=6.3×10-18、Ksp(CdS)=3.6×10-29)

②工业上处理含Cd2+废水还可以采用加碳酸钠的方法,反应如下:2Cd2++2CO32-+H2O===Cd2(OH)2CO3+A。则A的化学式为 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)下图是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有 (填序号)

A:σ键

B:π键

C:氢键

D:配位键

E:分子间作用力

F:金属键

G:离子键

(2)下面关于晶体的说法不正确的是___________

A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI

(3)CaF2结构如图Ⅰ所示,Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)

①图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ,图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ;

②H3BO3晶体中B原子杂化方式______;

③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式),H3BO3晶体受热熔化时,克服的微粒之间的相互作用为_______________。

(4)碳的某种单质的晶胞如图所示,一个晶胞中有_____个碳原子;若该晶体的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第二次模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列图示与对应的叙述相符的是:

A.图1表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B﹥A。

C.图3表示在其他条件相同时,分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况,则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

D.图4表示将1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市、石嘴山市高三四月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)已知 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子。

(1)基态E原子的价电子排布图_______________。

(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

(3)BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化;CA4+的空间构型为__________(用文字描述)。

(4)1mol BC-中含有π键的数目为______NA。

(5)D、E元素最简单氢化物的稳定性 _____> _____ (填化学式),理由是 。

(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 _____ ,C原子的配位数是 _____。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为______g/cm3(用含a、NA的符号表示)。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在2 L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应:

A(g)+B(g)2C(g)+D(s) △H=a kJ·mol-1

实验内容和结果分别如下表和下图所示。下列说法正确的是

实验序号

温度

起始物质的量

热量变化

A

B

600℃

1 mol

3 mol

96 kJ

800℃

1.5 mol

0.5 mol

——

A.实验Ⅰ中,10 min内平均速率v(B)=0.06 mol·L-1·min-1

B.上述方程式中a=-160

C.600 ℃时,该反应的平衡常数是0.45

D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B,A的转化率增大

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