一书中.有一如图所示的装置.用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是( ) A.A中装浓盐酸.B中装浓硫酸B.A中装浓硫酸.B中装浓盐酸C.A中装氢氧化钠浓溶液.B中装浓氨水D.A中装浓氨水.B中装氢氧化钠浓溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体．该装置中所装的药品正确的是（　　）

A、A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

B、A中装浓硫酸，B中装浓盐酸

C、A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D、A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

考点：实验装置综合

专题：实验设计题

分析：浓氨水与浓氢氧化钠溶液能产生NH₃但不是干燥的氨气，所以只可能是浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出．

解答： 解：A．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸，浓盐酸滴入到浓硫酸中，利用浓硫酸的吸水性使HCl逸出，故A正确；
B．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸，浓硫酸滴入浓盐酸会放热，HCl挥发，但是得到的气体没有被干燥，不能得到干燥的纯净气体，故B错误；
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水，把浓氢氧化钠溶液滴到浓氨水中生成的氨气较少，而且没有被干燥，故C错误；
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液，把浓氨水滴到浓氢氧化钠溶液中能生成氨气，但是氨气没有被干燥，故D错误．
故选A．

点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，明确实验原理是解题的关键，注意把握HCl的挥发性及浓硫酸的吸水性，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知一个SO₂分子的质量为n千克，一个SO₃分子的质量为m千克，若以硫原子质量的

作为相对原子质量的标准，则SO₃的相对分子质量（　　）

A、

32m

(n-m)

B、

32m

(2m+3n)

C、

32m

(3n-2m)

D、

(3n-2m)

32m

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物A（C₁₂H₁₄O₂）常用作香料，可调制葡萄、草莓香型香精，也用于化妆品等，一定条件下它可发生右图所示的转化，经测定C含有苯环，仅有一个侧链且侧链上的原子除氢原子外都在同一条链上，H为高分子化合物

已知：R-CH=CHOH不稳定，很快转化为R-RH₂CHO
（1）7.4g有机物B完全燃烧可产生0.3mol CO2和5.4g H₂O，其蒸气对氢气的相对密度是37，B与乙酸互为同系物，B的结构简式为

（2）D→G的化学方程式是

，反应类型为

（3）A的结构简式为

，H的结构简式为

（4）C→D的反应类型为

，E→F的反应类型为

（5）D与B在浓硫酸、加热的条件下，相互反应的化学方程式是

（6）E有多种同分异构体，写出其中三个同时满足以下两个条件的同分异构体的结构简式：

、

（Ⅰ）能发生银镜反应；（Ⅱ）苯环上有2个取代基．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A，B，C，D，E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A，B，D，E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的元素在周期表中的位置为

，以下三种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是

．
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）用元素符号表示B，C，D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为

．
（3）盐M中含有的化学键类型有

，B的最高价含氧酸N，常温下，若M，N两种溶液的pH均等于5，则由水电离出的c（H⁺）_M：c（H⁺）_N=1：

（4）D元素的最高价氧化物对应水化物能与地壳中含量最多的金属元素形成的单质反应，试写出该反应的离子方程式

，用离子方程式表示该反应生成的盐溶液显碱性的原因

（5）C和D按原子个数比1：1形成一种离子化合物R，已知常温时R与水反应，恢复至原状态测得：每转移1mol电子放出Q kJ的热量，试写出R与水反应的热化学反应方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：A、B、C、D四种有机物
①它们的相对分子质量都是104；
②A是芳香烃，B．C．D均为烃的含氧衍生物，A、B、C、D分子内均没有甲基；
③1molB、C、D分别与足量金属Na完全反应时均可产生1mol H₂；
④1molB、C分别与足量NaHCO₃溶液反应时放出CO₂的体积比为1：2，D不能与NaHCO₃溶液反应．
请按要求填空：
（1）A的结构简式是

，A分子中处于同一平面的原子最多有

个．
（2）D在一定条件下与O₂反应可生成E，E能发生银镜反应，则一定条件是指

．
（3）B能发生分子内脱水反应生成环状化合物F，则F的结构简式是

．
（4）写出一定条件下由等物质的量C．D反应生成高分子化合物的化学方程式

．
（5）A与H₂反应的产物之一G仍属于芳香烃，则G的同分异构体中属于芳香族化合物的有

种（包括G），其中核磁共振氢谱只有2个峰的同分异构体的名称为

．
（6）由A经过两步反应可制得相对分子质量为102的烃，这两步反应的化学方程式为：
①

、②

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某学生在实验室做气体发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气的处理）实验，装置图如图示．该同学所做的实验是（　　）

A、锌和盐酸反应制取氢气

B、二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气

C、碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳

D、过氧化钠和水反应制取氧气

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科目：高中化学 来源： 题型：

某固体可能含有Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，CuCl₂，BaCl₂中的一种或几种．先按下列步骤进行实验：将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；在滤出的沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．根据上述实验回答下列问题
（1）固体中一定含有

，一定不含有

，不确定是否含有

；
（2）生成白色沉淀的化学方程式为

，生成无色气体的化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I、A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一种．现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色．
②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式：A

，D

．
（2）写出实验步骤②中产生较多气泡现象的离子反应方程式：

．
II、有一包白色固体物质，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一种或几种，现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液．
（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生刺激性气味的气体．根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有

，一定没有

，写出产生气体的离子反应方程式

．

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