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    【题目】氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是

    A. 正极的电极反应式为2H++2═H2↑

    B. 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动

    C. 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3

    D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9 g，则电路中转移0.6 mol电子

    【答案】D

    【解析】

    本题考察新型原电池工作原理，根据电池反应可知，正、负极的电极反应分别为

    3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。

    A． 正极的电极反应式为：3H2O2+6H++6e-=6H2O，没有气体生成，A项错误；

    B．原电池工作时，氢离子作为阳离子向正极移动，B项错误；

    C．两电极反应分别为：3H2O2+6H++6e-=6H2O、NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。

    两极均没有气体生成，C项错误；

    D．从电极反应式来看，如有6mol电子转移，则左极室质量增加31g-6g=25g，右极室质量增加6g，两极室质量之差为19g，所以当左右两室质量差为1.9g时，电路中转移0.6mol电子，D项正确；

    所以答案选择D项。

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    D. 标准状况下2 mol NO与1 mol O2充分反应后分子数共2NA

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    已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

    (1)酸溶时不使用浓硝酸的原因是_________________________________。

    (2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为__________________。

    (3)该厂结合本厂实际，中和选用的X为____________(填化学式)；中和使溶液中______(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

    (4)滤液得到Ba(NO3)2晶体的操作依次为_________、_________、过滤。

    (5)该厂生产的Ba(NO3)2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电极电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为______________________________。

    (6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为___________；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

    A. v(A2)＝0.8mol·L-1·s-1 B. v(A2)＝40mol·L-1·min-1

    C. v(AB3)＝1.0mol·L-1·s-1 D. v(B2)＝1.2mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 °C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是

    A. 等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO

    B. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

    C. 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

    D. 等pH情况下，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa

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