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16.下列叙述正确的是(  )
A.增大反应物浓度能增大有效碰撞的几率
B.增加压强能增大反应物活化分子的百分数
C.增加反应物浓度能增大反应物活化分子的百分数
D.分解反应都是吸热反应

分析 活化分子发生反应生成新物质的碰撞为有效碰撞,增大浓度、压强,可增大单位体积活化分子数目,升高温度、加入催化剂,可增大活化分子数目,进而增大反应速率,以此解答该题.

解答 解:A、增大反应物浓度,单位体积内活化分子数增多,增大有效碰撞的几率,可增大反应速率,故A正确;
B、对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,活化分子数目增大,但百分数不变,故B错误;
C、加浓度,反应速率加快,活化分子数目增大,但百分数不变,故C错误;
D、反应2H2O2=2H20+O2为分解反应,该反应为放热反应,所以分解反应不一定为吸热反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响,题目难度不大,注意对活化分子的浓度以及百分数的影响.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列除杂方案设计错误的是(  )
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
AFeAlNaOH溶液过滤
B乙酸乙酯乙醇水洗、分液
CCO2SO2饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
DNH4Cl(aq)Cu2+(aq)NaOH溶液过滤
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.做以下实验可验证氨基乙酸晶体中同时存在羧基和氨基,请填空:
(1)在一支试管中加入2mL蒸馏水,再加入1滴极稀的烧碱溶液,在此溶液中加入2滴酚酞试液,此时溶液稍显粉红色,然后加入一小粒氨基乙酸晶体,溶液的粉红色褪去.说明氨基乙酸显示出了酸性,分子中有羧基,反应的离子方程式为
(2)同样在盛有蒸馏水的试管中加入紫色石蕊试液及1滴稀盐酸,使溶液稍显红色,然后加入一小粒氨基乙酸晶体,溶液由红色转变为紫色,说明了氨基乙酸显示出了碱性,分子中有氨基,反应的离子方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.写出下列物质分离方法,填在横线上.
(1)分离过氧化氢在二氧化锰催化制取氧气后的混合物过滤;
(2)分离水和汽油的混合物分液;
(3)分离乙醇和水的混合物蒸馏;
(4)提取溴水中的溴单质萃取.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.合成氨反应中为了提高正反应速率,及时抽走氨气
B.SO2催化氧化中通入过量空气可提高SO2的平衡转化率
C.合成氨中加入催化剂可提高氮气的平衡转化率
D.合成氨反应中缩小容器体积可以使平衡正向移动,所以氮气浓度减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.相同状况下,等质量的下列物质中,体积最大的是(  )
A.O2B.HClC.CO2D.NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.材料科学是近年来与化学有关的科学研究的重点,某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成,它是一种超硬物质,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化等特性,它是以中学化学中的常见物质为原料来生产的.如图所示为其生产过程,其中虚线框内转化是为探究C的组成而设.已知A、B均为非金属单质,G、F、H均难溶于水且为白色粉末;图中除M、K(均含A元素)外均为中学化学常见物质:
请完成下列问题.
(1)指出K可能所属的晶体类型原子晶体.
(2)写出化学式:单质BCl2;化合物FH2SiO3
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应③Cl-+Ag+=AgCl↓;
反应⑤SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(4)写出反应④的化学方程式3Si(NH24$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+8NH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在2A+B═3C+4D反应中,表示该反应速率最快的数据是(  )
A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1D.v(D)=1.0 mol•L-1•s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点.一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示.该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质.下列关于该燃料电池的叙述正确的是(  )
A.电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.负极发生的电极反应式为:N2H4-4e-=N2+4H+
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触
D.该燃料电池持续放电时.K+从负极向正极迁移,因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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