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    14．s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形．

    分析 s轨道为球形；p轨道是纺锤形．

    解答 解：因s轨道为球形；p轨道是纺锤形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形；
    故答案为：球；纺锤．

    点评 本题考查了原子核外电子轨道伸展方向等知识点，注意区分轨道的形状，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）
    晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B
    熔点/℃810776190-682300
    沸点/℃14651418180572500
    A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体
    C．AlCl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    （5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号元素的性质或原子结构
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为固态，其氢化物的化学式为RH4
    Z第三周期的简单离子中半径最小
    （1）元素X的一种同位素是测定文物的年代，这种同位素原子的符号是146C，元素Z的原子结构示意图为；
    （2）写出 Y单质的一种用途用作半导体材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可逆反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
    （1）v（A）=0.6mol•L-1•min-1     （2）v（B）=0.007mol•L-1•S-1
    （3）v（C）=0.4mol•L-1•min-1     （4）v（D）=0.80mol•L-1•min-1
    此反应在不同条件下进行最快的是（　　）
    A．（1）B．（2）C．（3）D．（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．下列各组物质 ①O2和O3  ②H、D、T ③CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3（请在横线上填写序号）
    互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：AH2SO4，BNa2CO3，CNa2SiO3；
    （2）写出图1装置C中发生的离子方程式分别为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2过量）；
    （3）图2中B处的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

    （1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．
    仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
    （2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
    （3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．
    若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10mL．
    （4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
    加热半小时的目的是使酯水解完全．
    已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
    （5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
    a．加热时未使用水浴和冷凝管                  b．选用了甲基橙为指示剂
    c．滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
    （6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
    a．①③b．②④c．②③d．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列烷烃中，能由相应的烯烃与H2按物质的量1：1加成制得，并且烯烃的种类有两种的是（　　）
    A．B．C．D．

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