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    【题目】化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是

    A.减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生

    B.加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机

    C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

    D.绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    【答案】A

    【解析】

    A、减少机动车尾气的排放，可以减少固体颗粒物的排放，降低雾霾的发生，正确；

    B、开发新能源，能从根本上解决能源危机，化石燃料属于不可再生能源，加强开采，只能使能源出现危机，错误；

    C、煤液化后仍产生大量的二氧化碳，只是提高了燃料的利用率，错误；

    D、绿色食品是指无污染、无公害的食品，不可能不含化学物质，错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某高级脂肪酸0.1mol发生加成反应时需氢气0.2g；取相同质量的此酸完全燃烧，生成CO2和H2O共3.5mol，下列脂肪酸中有可能是该酸的是(　　)
    A.C15H29COOH
    B.C16H29COOH
    C.C17H31COOH
    D.C17H33COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
    （1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：
    ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
    ③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．

    ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．

    实验序号
    物理量

    V[0.1molL﹣1 Fe2（SO4）3]/mL

    1

    a

    2

    a


    （2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的（填“深”或“浅”），其原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。

    （1）现将含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe3+(aq)+SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)（忽略其它过程）。平衡浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示：温度为T1时，反应在5秒钟时达到平衡，平衡时c[Fe(SCN)2+]=0.45 mol·L－1，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN-)＝____________，该温度下的Fe3+的平衡转化率为_____________，该温度下反应的平衡常数为__________。

    （2）羰基法提纯镍涉及的一个反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）

    ①当温度升高时，减小，则该反应的⊿H_____0（填“>”或“<”）。

    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________（填代号）。

    （3）CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化的曲线如右图所示。

    由图中信息可知__________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+ 两种离子中催化效果较好的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
    ①v（A）=0.6molL﹣1min﹣1；
    ②v（B）=0.5molL﹣1min﹣1；
    ③v（C）=0.1molL﹣1s﹣1；
    ④v（D）=0.45molL﹣1min﹣1 ．
    则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）
    A.③
    B.①
    C.④
    D.②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列关于该反应的说法正确的是

    A. 反应达到平衡时共放出46.2 kJ的热量

    B. 若将容器体积压缩至0.5L，可提高单位体积内活化分子百分数，从而加快正反应速率，降低逆反应速率

    C. 任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）

    D. 若保持容器体积不变，继续通入0.5mol N2和1.5mol H2，则N2的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．

    元素

    性质或结构信息

    A

    单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体

    B

    工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍

    C

    单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构

    D

    +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同


    （1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号） ， 画出D离子的结构示意图 ．
    （2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2 ， 写出C单质与水反应的化学方程式
    （3）对元素B的单质或化合物描述正确的是 ． a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
    c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
    （4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现血红色的是

    A. FeOB. Fe2O3

    C. FeCl3D. Fe2(SO4)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1molL﹣1NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 加入水时，溶液中增大

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

    C. 加入少量0.1 molL﹣1HCl溶液，溶液中c（OH﹣）增大

    D. 降低温度，溶液中c（NH4+）增大

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