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    2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉．反应结束后，产生的气体质量比为2：3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（　　）
    分析：发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量．
    解答：解：由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2，
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①
    生成气体的物质的量为
    2mol/L×0.1L
    2
    =0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；
    反应完毕后生成气体的质量之比为2：3，所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，
    设铁的质量为x，则
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②
    56              2
     x              0.3g
    x=8.4g
    故选A．
    点评：本题考查过量问题的计算，题目难度不大，本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.2g?cm一3）配制成250mL1.2mol/L的稀盐酸．
    （ l ）经过计算需要
    25mL
    25mL
    mL浓盐酸．
    （ 2 ）在量取浓盐酸后，进行了如下操作：
    ①等稀释的盐酸冷却到室温后，将溶液沿玻璃棒小心地注人到2 50mL 的容量瓶中．
    ②往容量瓶中缓慢地加入蒸馏水至液面接近刻度线1cm 一2cm 处时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面正好与容量瓶的刻度线相切．
    ③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2 一3 次，并将洗液全部注人容量瓶中．
    上述操作中，正确的顺序是
    ③①④②
    ③①④②
    （填编号）．
    （ 3 ）配制完后，将容量瓶中的稀盐酸转移到指定的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?

     

     (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    (2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             

    （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

        ①写出下列反应的离子方程式

        碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　 ；

    ②混合物A中NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。

    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东济宁鱼台一中高一上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（    ）

    A．8.4gB．2.8gC．11.2gD．5.6g

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    科目：高中化学 来源：2010年湖北襄樊四校高三上学期期中联考化学卷 题型：填空题

    （共14分）Ⅰ．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


     
     (1)e处反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    (2)b处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d处的实验现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c处反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    Ⅱ．混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。现有两包质量相等的混合物A：                             
    （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（过量），使HCO3－、CO32－全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。
    ①写出下列反应的离子方程式
    碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：　　　　　　　　　　　　　；
    ②混合物A中NaHCO3的质量为　　　　　　　　　　　　　　g。
    （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部变为CO2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下）。混合物A中Na2CO3的质量为_______________g。

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