[题目]用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.3NAB. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NAC. 标况下.22.4L Cl2通入水中.转移的电子数为NAD. 20g D2O含有的中子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.1 mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.3NA

B. 1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目为2NA

C. 标况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数为NA

D. 20g D2O含有的中子数为10NA

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4为离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，则1mol NaHSO4固体中含有的离子总数为0.2NA，A项错误；

B. 铵根离子在水溶液会发生水解，则1L 1 mo1·L-1的(NH4)2CO3溶液中所含NH4+的数目小于2NA，B项错误；

C. 氯气溶于水生成HCl与HClO的反应属于可逆反应，则标况下，22.4L Cl2通入水中，转移的电子数小于NA，C项错误；

D. D2O的摩尔质量为20g/mol，1mol D2O中含中子数为1×2+8=10mol，则20g D2O含有的中子数为 ×10 ×NA=10NA，D项正确；

答案选D。

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【题目】已知25℃时,醋酸溶液中存在下述关系:

(1)当向该溶液中加入一定量盐酸时,上式中的数值是否发生变化_________ ?为什么_________?

(2)若醋酸的起始浓度为0.010 mol L-1,平衡时c(H+)是多少_________？

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【题目】下列关于氨水的叙述正确的是（）

A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B.氨水和液氨成分相同

C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）

D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1mol

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【题目】B. [实验化学]

乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。其制备原理如下：

已知：

①苯胺易被氧化；

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

物质	熔点	沸点	溶解度(20 ℃)
乙酰苯胺	114.3℃	305℃	0.46
苯胺	－6℃	184.4℃	3.4
醋酸	16.6℃	118℃	易溶

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照如图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________。

（2）步骤2中控制温度计示数约105℃的原因是________。

（3）步骤3中趁热将混合物倒入盛有冷水的烧杯中，“趁热”的原因是__________________。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有________、________(填仪器名称)。

（4）步骤3得到的粗产品需进一步提纯，该提纯方法是________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物H是一种高效除草剂，其合成路线流程图如下：

（1）E中含氧官能团名称为________和________。

（2）A→B的反应类型为________。

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________。

①不能发生水解反应，能与FeCl3溶液发生显色反应：

②分子中有4种不同化学环境的氢。

（4）F的分子式为C15H7ClF3NO4，写出F的结构简式：________。

（5）已知：—NH2与苯环相连时，易被氧化；—COOH与苯环相连时，再引入其他基团主要进入它的间位。请写出以A和D为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________

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【题目】利用微生物可实现苯酚（）废水的净化，装置如图所示。下列有关说法正确的是

A. a极的电极反应式为：C6H5OH-28e－+11H2O＝6CO2↑+28H＋

B. b极为正极，发生氧化反应

C. 中间室的Na+向左室移动

D. 右室生成0.1 mol N2时，用电器流过0.5 mol电子

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【题目】过量排放含氮物质会污染大气或水体，研究氮及其化合物的性质及转化，对降低含氮物质的污染有着重大的意义。

Ⅰ．对NO与O2反应的研究。

（1）已知氮氧化物转化过程中的焓的变化如下图所示，写出 NO转化为NO2的热化学方程式__________。

（2）2NO+O22NO2的平衡常数表达式K=_______。其他条件不变，利用分子捕获器适当减少反应容器中NO2的含量，平衡常数K将_____（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

（3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定条件下，将2 mol NO和1 mol O2通入恒容密闭容器中进行反应，在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如下图所示。

①曲线c代表________的物质的量与温度的关系，x点对应的O2的转化率为________。

②根据上图可推测_________________。

A．2NO+O22NO2的平衡常数：x点﹥y点

B．y点时2NO+O22NO2的反应速率：υ（正）﹤υ（逆）

C．400~1200℃时，随着温度升高，N2O4体积分数不断增大

D．x点对应的NO的物质的量分数为4/11

Ⅱ．对废水中过量氨氮转化的研究。

废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)会导致水体富营养化。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水，将其转化为无污染物质，不同进水pH对氨氮去除率的影响如图所示。

已知：ⅰ．HClO的氧化性比NaClO强；

ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。

（4）pH＝1.25时，NaClO与NH4+反应生成N2等无污染物质，该反应的离子方程式______。

（5）进水pH为1.25～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高发生图中变化的原因是_______。

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【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：

（1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。

a．实现了含碳物质与含氢物质的分离

b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO

c．CO未参与反应

d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。

（2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）

（3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H2C2O4的Ka1＝6×10－2，Ka2＝6×10－5，lg6＝0.8）

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【题目】某无色溶液，经测定含有Al3+、Br-、SO42-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H+和OH-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四种离子

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