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    某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1molI2；发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），分别达平衡时，以下关系正确的是（　　）
    分析：根据等效平衡原理：若1mol H2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强，转化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大．
    解答：解：根据等效平衡原理：若1mol H2与1molI2完全转化为HI，则HI为2mol，所以①和③是完全相同的等效平衡，所以二者的浓度，百分含量，压强转，化率等都一样；②与①相比增大了HI的量，该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大HI的量，达到平衡时新平衡与原平衡相同，所以各物质的百分含量不变，但是浓度增大．
    A、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以压强大，故A错误；
    B、由于恒容密闭容器，②中初始的量大，所以②中I2的浓度最大，①和③是完全相同的等效平衡，二者I2的浓度相同，所以平衡时，I2的浓度：②＞①=③，故B正确；
    C、①②③都是等效平衡，所以三者中I2的体积分数相同，故C错误；
    D、由于②中初始的量大，反应浓度大，反应速率快，所以到达平衡所用时间短，所以从反应开始到达平衡的时间：②＜①，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题考查了等效平衡，化学平衡的影响因素，难度较大，注意完全等同的等效平衡与一般的等效平衡的区别．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    [H2][CO]
    [H2O]

    它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）

    （2）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1                　 ①
    CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），K2  　　　　  ②
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3   　　　　　 ③
    则K1、K2、K3，之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    反应①的平衡常数K随温度的升高而
    增大
    增大
    （增大/减小/不变）．
    一定温度下，在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应，各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．
    容器编号 n（C）mol n（H2O）mol n（CO）mol n（H2）mol v正、v逆比较
    Ⅰ 0.2 0.12 1.20 0.20 v正=v逆
    Ⅱ 0.16 0.20 0.40 0.80 v正
    ＞
    ＞
    v逆
    简述理由：
    Q=
    0.2×0.4
    0.1
    =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆
    Q=
    0.2×0.4
    0.1
    =0.8＜1=K，Q＜K 平衡向正方向进行，所以v正＞v逆

    （3）该产业链中氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞O，在温度为T1、T2时，平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
     
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）如果（3）中的反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2O4、NO2的量），反应速率v与时间t关系如右图所示．图中t4时引起平衡移动的条件可能是
    增大压强
    增大压强
    ；图中表示平衡混合物中NO2的含量最高的一段时间是
    t3～t4
    t3～t4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是       。

    A．有、无催化剂    B．温度不同 C．压强不同        D．体积不同

    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K800℃     K850℃（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=      。

    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。

    A．v正（NO2）=v逆（NO）           B．c（NO2）=c（NO）

    C．气体的平均摩尔质量不变      D．气体的密度保持不变

    (5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 2NO2

    若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江瑞安中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。
    A．有、无催化剂     B．温度不同 C．压强不同         D．体积不同
    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。
    （3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=      。
    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。
    A．v正（NO2）=v逆（NO）           B．c（NO2）=c（NO）
    C．气体的平均摩尔质量不变      D．气体的密度保持不变
    (5)在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行反应：2NO+O2 2NO2

    若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

    （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是      。

    A．有、无催化剂     B．温度不同

    C．压强不同        D．体积不同

    （2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式：          ，并比较K800℃    K850℃（填“>”、“<”或“=”）。

    （3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)=      。

    （4）不能说明该反应已达到平衡状态的是       。

    A．v正（NO2）=v逆（NO）         B．c（NO2）=c（NO）

    C．气体的平均摩尔质量不变    D．气体的密度保持不变

    若起始温度相同，分别向三个容器中充入2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号)               。

     

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