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     在密闭容器中进行化学反应：2SO2 + O22SO3。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、

    SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

    A．SO2为0.25mol/L             B．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

    C．SO2、SO3都为0.15mol/L      D．SO2为0.4mol/L

     

     

     

    【答案】

     A

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经10s后达到平衡，测得SO3的浓度为0.6mol?L-1，请回答下列问题：
    ①用O2表示的反应的平均速率为
    0.03 mol/（L?s）
    0.03 mol/（L?s）
    ；
    ②平衡时SO2的转化率
    30%
    30%
    ；
    ③平衡时SO3的体积分数为
    22.2%
    22.2%
    ；
    ④10s时O2的浓度为
    0.7 mol/L
    0.7 mol/L
    ．
    （2）已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空
    ①化学计量数的关系：m+n
    ＜
    ＜
    q；（填“＞”，“＜”或“=”）
    ②该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应．（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），反应经5min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol?L-1，而C的浓度增加了
    2
    3
    a mol?L-1，又知平均反应速率v（C）=2v（B）．
    （1）写出上述反应的化学方程式
    3A（g）+B（g）?2C（g）
    3A（g）+B（g）?2C（g）
    ．
    （2）压强一定时，C的百分含量（C%）与温度、时间（T表示温度，t表示时间）的关系如图所示．由此可知，该反应为
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）该反应的平衡常数表示式为
    c2(C)
    c3(A)?c(B)
    c2(C)
    c3(A)?c(B)
    ，升高温度，K值将
    减小
    减小
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+Q（Q＞0）．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．请回答：
    （1）Y在元素周期表中位于
     
    ．
    （2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是
     
    （写化学式）．
    （3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）已知在298K时下述反应的有关数据：
    X（s）+
    1
    2
    Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
    X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    则X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
     
    ．
    （5）850℃时，反应：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表．
    实验序号  起始浓度/mol?L-1  R2平衡转化率
     c（XZ2）  c（R2）
     ①  1.5  1.0  60%
     ②  3.0  1.0
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）
    A、N2、H2完全转化为NH3B、N2、H2、NH3的浓度一定相等C、反应已达到化学平衡状态D、正、逆反应速率相等且等于零

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