练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．Na2O2与 H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    D．碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

    分析 A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子；
    B．转移电子不守恒、原子不守恒；
    C．HClO是弱电解质，要写化学式；
    D．碳酸镁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁、水、二氧化碳．

    解答 解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．转移电子不守恒、原子不守恒，离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．HClO是弱电解质，要写化学式，离子方程式为Cl2+H2O═Cl-+H++HClO，故C错误；
    D．碳酸镁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁、水、二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式书写，为高频考点，侧重考查学生离子方程式书写方法的掌握和灵活运用，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，知道哪些物质写离子哪些写化学式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关有机物的说法正确的是（　　）
    A．苯、氯乙烯、丙烯分子中所有原子均在同一平面
    B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物
    C．2-甲基丁烷也称异丁烷
    D．乙醇、甲苯和溴苯可用水鉴别

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要有于制作窗框、卷帘门、防护栏等．下列与这些用途无关的性质是（　　）
    A．导电性好B．不易生锈C．光泽度好D．强度高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质
    B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
    C．1mol任何物质都含有 6.02×1023个原子
    D．0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量．
    （1）已知O的相对原子质量为16，则O3的摩尔质量为48g/mol．
    （2）48gN2H4的物质的量为1.5mol，所含氢原子数目为6NA．
    （3）标准状况下，相同体积的CH4和SO2气体的质量比为1：4；相同质量的CH4和SO2分子个数比为4：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质  碳酸-弱电解质
    B．NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
    C．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于2mol•L-1 K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中含有2mol K2SO4B．可将2mol K2SO4溶于1L水中制得
    C．溶液中c（K+ ）=4 mol•L-1D．1L 溶液中含4molK+，4molSO42-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量，1mol水蒸气转化为液态水放出4.5kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.9kJ/molB．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-241.8kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=+285.9kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=+241.8kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）在印刷工业中有重要的作用．某小组进行如下实验）：
    已知：①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
    ②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O

    I． 制备Na2S2O4
    75℃时，将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液溶解后，再加入装置C中，然后通入SO2进行反应，其反应方程式为：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
    分析并回答下列问题：
    （1）A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    （2）A 中反应的化学方程式为Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O； 冷却至 40～50℃，过滤，用乙醇洗涤，干燥制得Na2S2O4．
    （3）装置 D 盛放品红溶液，作用是检验装置C中SO2的吸收效率，若在吸收过程中D中颜色逐渐褪去，此时应该采取的措施是撤去A中酒精灯，减缓SO2的生成速率．
    II． Na2S2O4的性质
    取纯净的Na2S2O4晶体，配成溶液，进行下列性质探究实验，完成如表的空格．
    （供选择的试剂：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液、稀硝酸、BaCl2溶液）
    假  设操  作现  象原  理
    Na2S2O4为强碱弱酸盐，其溶液为碱性．取少量溶液于试管中，滴加 ②紫色石蕊试液溶液变成蓝色S2O42-水解，使溶液成碱性
    ①Na2S2O4具有还原性取少量溶液于试管中，滴加过量新制氯水，再滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成该反应的离子方程式依次为：③4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+，④Ba2++SO42-=BaSO4↓
    III． 测定Na2S2O4的纯度
    取8.00g制备的晶体溶解后，加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥．得固体0.64g．则 Na2S2O4的纯度为87%．[已知：M（Na2S2O4）=174.0g/mol]．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案