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    （06年上海卷）化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

          

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________________________________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

    （2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是          

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

                           。

    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．测定沸点

    答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）  冷凝 
    ②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）
    （2）①上   C   ②g  除去水分  ③83℃  C
    （3）B、C

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

    C1数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

    表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

    a．增加水蒸气                                  b．降低温度

    c．使用催化剂                                  d．增加氢气浓度

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________________，

    K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________________________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

    (2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)

    CO和H2O浓度变化如下图，则0―4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L?min)

    (3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min―4min之间反应处于____________状态；

    C1数值____________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min―5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是____________(单选)，

    表中5min―6min之间数值发生变化，可能的原因是______________(单选)。

    a．增加水蒸气                                  b．降低温度

    c．使用催化剂                                  d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

          

    （1）制备粗品

    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    ①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________________________________________。

    ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

    （2)制备精品

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________________________。

    ③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是          

    a．蒸馏时从70℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是

                           。

    a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （06年上海卷）已知（注：R，R’为烃基）

    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。

    试回答

    (1)写出符合下述条件A的同分异构体结构简式(各任写一种)：

     

    a．具有酸性                        b．能发生水解反应                       

     

    (2)A分子中的官能团是               ，D的结构简式是                         。

    (3)C→D的反应类型是                ，E→F的反应类型是                   

    a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应

    (4)写出化学方程式：A→B                                                     。

     

    (5)写出E生成高聚物的化学方程式：                                            。

    (6)C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C2的结构简式：                                        

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