练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某500mL溶液中含0.1 mol Fe2+．0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+ 完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) （　 ）

      （提示：2 Fe3+ + Fe＝3 Fe2+ ）

    A．0.4 mol/L          B．0.6 mol/L      C．0.8 mol/L       D． l.0 mol/L 


    C


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

    A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2

    B．漂白粉在空气中久置能变质

    C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物

    D．漂白粉可用浓盐酸制得

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

        A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

        B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强

    C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

          D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

     


    已知： Cu2O + 2H+  = Cu + Cu2+ + H2O

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

        

    （1）固体混合物A中的成分是             。

              （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为            。（填离子符号）

                      请写出生成该离子的离子方程式                                        。

              （3）x、y对应的数值范围分别是                      、                      。

              （4）下列关于NaClO调pH的说法正确的是         。

                 a. 加入NaClO可使溶液的pH降低

                b. NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+ H+HClO，
                      ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

               c .NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+ H2OHClO+OH－，

                   OH－消耗H+ ，从而达到调节pH的目的

             （5）用NaClO调pH，写出氯气制取漂白液的离子方程式：                                            。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用10mL的0.1 mol·L-1BaCl2溶液恰好使同体积的硫酸铁．硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO完全沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（　 ）

    A．3:2:2            B．1:2:3            C．1:3:3            D．3:1:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在400 mL 2 mol·L－1的H2SO4溶液中，溶质的质量是________。此溶液中的H+的物质的量浓度为________，SO42－的物质的量浓度为________。

    （2）在标准状况下，700 L NH3的物质的量为________，全部溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数为________。如果该氨水的密度为0.85 g·cm－3，则氨水的体积为________，NH3的物质的量浓度为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子：①I－、ClO－、NO3－、H+ ；②K+、NH+4、HCO3－、OH－；

    ③SO32－、SO42－、Cl－、OH－；④Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－；

    ⑤H+、K+、AlO2－、HSO3－；⑥Ca2+、Na+、SO42－、CO32－。在水溶液中能大量共存的是： 

       A. ①和⑥         B. ③和④            C.②和⑤           D.①和④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    300C时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是

    A. c(H+)•C(OH－)>10－14                  B. C(Na+)=C(S2－)+C(HS－)+C(H2S)

    C. c(OH－)= C(H+)+C(HS－)+2C(H2S)        D. C(Na+)+C(H+)=C(OH－)+C(HS－)+2C(S2－)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、

    Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100.00ml进行实验。

    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

    ②第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。

    ③第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。

        试回答有关问题：

    ⑴判断K+、Cl－是否存在？K+       ；Cl－      （填下列序号）。

    A．一定存在          B．可能存在          C．一定不存在

    ⑵肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为： 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案