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17.将质量为m1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体11.2L.向溶液中逐滴加入浓度为4mol•L-1的HCl溶液,至100mL时白色沉淀达到最大量.继续滴入HCl溶液,当加入HCl溶液体积VmL时沉淀恰好消失.将所得溶液蒸干灼烧得固体m2g.下列关系式中不正确的是(  )
A.V=150 mLB.m1=14.6g
C.白色沉淀最大量为15.6gD.m2=10.2g

分析 钠、铝共融物投入一定量的水中可发生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,向其溶液中逐滴加入加入盐酸发生的反应为NaAlO2+HCl(少量)+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,当盐酸体积为VmL时,Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+H2O,故最终溶液的溶质为NaCl和AlCl3,液蒸干灼烧得固体为NaCl和Al2O3,据此进行分析.

解答 解:A.当沉淀的量最大时,溶液中的溶质是NaCl,根据NaCl中钠离子和氯离子的关系得n(Na)=n(Cl)=0.1L×4mol•L-1=0.4mol,根据转移电子相等得n(Al)=$\frac{\frac{11.2L}{22.4L/mol}×2-0.4mol×1}{3}$=0.2mol,
根据铝原子守恒得n( Al(OH)3)=0.2mol,根据Al(OH)3↓+3HCl=AlCl3+H2O,知,需要盐酸的物质的量为0.6mol,则盐酸体积=$\frac{0.6mol}{4mol/L}$=150ml,故A正确;
B.通过以上分析知,n(Na)=0.4mol,n(Al)=0.2mol,所以m1=23g/mol×0.4mol+27g/mol×0.2mol=14.6g,故B正确;
C..通过以上分析知,n( Al(OH)3)=0.2mol,故m( Al(OH)3)=0.2mol×78g/mol=15.6g,故C正确;
D.m2为NaCl和Al2O3,根据元素守恒n(NaCl)=n(Na)=0.4mol,n(Al2O3)=$\frac{1}{2}$n( Al(OH)3)=0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol,故m2=m(NaCl)+m(Al2O3)=0.4mol×58.5g/mol+0.1mol×102g/mol=33.6g,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了混合物的有关计算,明确反应过程中发生的反应是解本题关键,再根据原子守恒、方程式来分析解答,注意氯化铝溶液蒸干灼烧时得到固体是氧化铝,为易错点.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列电子式的书写正确的是(  )
A.Mg2+B.S2-C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期元素.X、Y、Z同周期且相邻,M为唯一一种金属元素且最外层电子数为X、Y、Z最外层电子数之和的$\frac{1}{5}$.下列说法不正确的是(  )
A.X、Y、Z形成的气态氢化物中稳定性最强的是H2Z
B.Y所在族的氢化物的沸点最高的是Y对应的氢化物
C.离子半径的大小:M>Y>Z
D.M的最高价氧化物对应的水化物可以溶解于Y对应最高价含氧酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂.
(1)用铜作阳极,钛片作阴极,电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O,有关转化如图1所示.

将得到的Cu2O溶于稀硫酸,发现有红色固体生成,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1:1.图中③④两步反应的总反应离子方程式为2CuCl2+2OH-=Cu2O↓+4Cl-+H2O.
(2)Cu2O与ZnO绀成的催化剂可用于工业上含成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=akJ•mol,按$\frac{n({H}_{2})}{n(CO)}$=2的投料比将H2与CO充入V L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示.
①图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序是P1>P2>P3
②a<0(填“>”或“<”)
③起始时,c(H2)=0.20mol•L-1,c(CO)=0.10mol•L-1,在p3及T1℃下反应CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)达到平衡,该温度下反应的平衡常数为46.3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.常温常压下,a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸,恢复到原来状态时,体积共缩小了2a体积,则该混合烃的组合可能是(  )
①CH4  ②C2H4  ③C2H6    ④C3H4  ⑤C3H6  ⑥C3H8
A.③⑤B.①②④C.②③D.④⑤⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.绿矾(FeSO4•7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下分解,产物可能有各种铁的氧化物、硫的氧化物、氧气、水.
已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等.回答下列问题:

(1)甲组同学按照如图(A-C)所示装置进行实验,通过实验检验绿矾的分解产物,装置B中可观察到的现象是品红溶液褪色,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2,装置C的作用是吸收尾气,防止SO2(SO3)等气体扩散到空气中污染环境;乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验,乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,可证明绿矾分解的产物中BC(填字母).
A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3
(2)丙组同学选用甲组同学的部分装置和图(D-G)装置设计出了一套检验绿矾分解后所有气态产物的装置:
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为AEFBDG(填装置序号);
②能证明分解产物中有O2的实验操作及现象是把G中的导管移出水面,撤走酒精灯,用姆指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集的气体是氧气;
③能证明分解产物中有SO2的实验现象是品红溶液退色.
(3)为证明绿矾分解产物中含有三价铁,选用的实验仪器有试管,药匙、胶头滴管;选用的试剂为盐酸、KSCN溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用图的实验装置测定Na2O2试样的纯度,实验时将样品放置于D中.(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用6mol/L盐酸.
(2)装置B的作用是除去气体中的HCl.装置C的作用是干燥气体.装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳.
(3)装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、Na2O+CO2=Na2CO3
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为78%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.分别用浓度均为0.5mol/L的NH3•H2O和NaOH溶液,滴定20mL0.01mol/L Al2(SO43溶液,随滴定溶液体积的增大,溶液的导电能力变化曲线如图所示,下列说法中正确的是(  )
A.曲线2 代表滴加NH3•H2O溶液的变化曲线
B.b和d点对应的溶液均显碱性
C.b点溶液中c(NH4+ )>c(SO42- )>c(H+ )>c(OH-
D.df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.有下列8种晶体,用序号回答下列问题:
A.水晶  B.冰醋酸  C.白磷    D.固态氩   E.氯化铵   F.铝  G.金刚石
(1)属于原子晶体的化合物是A,属于离子晶体的是E,不含化学键的分子晶体是D.
(2)由极性分子构成的晶体是B,含有共价键的离子晶体是E,属于分子晶体的单质是CD.
(3)属于电解质的是B、E,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是BC,受热熔化,需克服共价键的是AG.

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