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    用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想，生石灰（CaO）属于（　　）

    　

    A．

    酸

    B．

    碱

    C．

    盐

    D．

    氧化物


    考点：

    酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.

    专题：

    物质的分类专题．

    分析：

    根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

    碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

    氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；

    盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；

    解答：

    解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，故选：D．

    点评：

    本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）人们常用空气污染指数API来表示空气的质量。空气污染指数是根据空气中            、

                   和                 等污染物的浓度计算出来的数值。

    （2）污水的处理方法主要有               、               和生物方法。

    （3）常见的染发剂有                、               和合成染发剂等三大类。

    （4）食品添加剂种类繁多，性能各异，但主要有            、            、           、

    和           等四种类型。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2⇌2NO2，其中NO的物质的量（n）随时间（t）的变化关系如图所示．请回答下列问题．

    ①图象中曲线　Ⅰ　（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的变化．

    ②若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n（NO）=n（NO2），则该反应是　放　热反应（选填“吸”或“放”）．

    ③在800℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n（NO）　＜　（选填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的转化率　增大　（选填“增大”、“不变”或“减小”）．

    （2）一定条件下，体积为1L的密闭容器中发生如下反应：SiF4（g）+2H2O（g）⇌SiO2（s）

    +4HF（g）△H=+148.9kJ•mol﹣1．

    ①下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是　bcd　（填字母序号）．

    a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）         

    b．容器内气体压强不再变化

    c．容器内气体的总质量不再变化  

    d．HF的体积分数不再变化

    ②反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）所示．通过a或b的值及化学平衡原理判断t1时反应是否达到化学平衡状态：　t1时反应已经达到化学平衡状态　．

    反应时间/min

    n（SiF4）/mol

    n（H2O）/mol

    0

    1.20

    2.40[

    t1

    0.80

    a

    t2

    b

    1.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。

     


    关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是

    A．①②③    B．②③④               C．①③④         D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A1和A2分别和浓硫酸在一定温度下共热只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B苯环上的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系如下（其中F的分子式为C9H10O3）：

    A1
     

    浓硫酸
     

    [O]
     

    (O2)
     

    请回答下列问题：

    （1） 反应① ～ ⑤中属于取代反应的是：_______________。

    （2） 写出A2和F两物质的结构简式：A2 ______________；F_____________________。

    （3） 写出③、④两步反应的化学方程式：

    _______________________________________________________________。

    _______________________________________________________________。

    （4） 化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：                                                                  

    ___________________________________________________________________________。

                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是（　　）

    　

    A．

    氟化氢的电子式：

    　

    B．

    氯原子的结构示意图：

    　

    C．

    氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣

    　

    D．

    乙醇的结构式：C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应属于吸热反应的是（　　）

    　

    A．

    2Mg+O22MgO

    B．

    HCl+NaOH=NaCl+H2O

    　

    C．

    C+H2OCO+H2

    D．

    CaO+H2O=Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是（       ）

    A．该反应是置换反应                  B．该反应是复分解反应

    C．碳元素化合价降低                  D．该反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

    (1)冰醋酸在O点时是否导电________（填是或否），理由是                                                                      。

    (2)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

    (3)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。

    A．加热      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固体   D．加水

    E．加固体CH3COONa                   F．加入锌粒

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