[题目]传统的冰箱制冷剂“氟利昂 ( CCl2F2)泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为:O3﹣→O+O2,Cl+O3→ClO+O2,ClO+O→Cl+O2 . 总反应为2O3→3O2 ．则上述臭氧变成氧气的反应过程中.Cl原子的作用是( )A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.稳定剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】传统的冰箱制冷剂“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后台破坏臭氧层．其反应过程可表示为：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ，总反应为2O3→3O2 ．则上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl原子的作用是（）
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.稳定剂

【答案】C
【解析】臭氧变成氧气的反应为2O3→3O2 ，在反应中Cl原子的质量和性质均不变，是催化剂．
所以答案是：C
【考点精析】利用催化剂对题目进行判断即可得到答案，需要熟知催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应，使用生物酶制剂时的选择性更为突出．

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【题目】在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）

A.该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=﹣92kJ/moL
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.加入催化剂，该化学反应的放热增多
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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【题目】下列化学用语正确的是（　　）
A.甲烷的电子式：
B.氟原子的结构示意图：
C.乙烯的结构简式：CH2CH2
D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

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【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，

查阅资料：已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑；

③BCl3遇水观察到大量的白雾。

（1）检验发生装置A的气密性的实验具体方法是_____________________________________

（2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为_______

a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→ ( ) → ( ) →h。

（3）装置D的作用是________________；装置E的作用是___________________________，实验中若不用装置C，可能产生的后果是____________。

（4）BCl3遇水反应的化学方程式为：_____________________________。

Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

操作

现象

取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH

pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

1.液面上方出现白雾；

2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（5）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

（6）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

（7）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

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【题目】化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2。25℃时，反应进行l0 min，溶液的pH由7变为l 2。

①N2的结构式为

②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率v(NO3-)为 mol·L-1·min-1。

③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出2种促进NO2-水解的方法。

（2）电化学降解NO3-的原理如下图所示。

①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为：

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为 g。

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【题目】NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

①NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的数目比为1：1

②22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

③1molSiO2晶体中含NA个SiO2分子

④标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

⑤20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

⑥在K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若生成71gCl2，则转移的电子数目为NA

⑦在含1mol硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si—O键

A. ①②③④⑤⑦ B. ①⑤⑥⑦ C. ①⑤⑦ D. ④⑤⑥⑦

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【题目】在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1 ， t3 ， t4。
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是( )
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5