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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌­锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是(　　)

    A．电池工作时，锌失去电子

    B．电池正极上发生还原反应

    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g


    解析　由电池总反应可知，Zn失去电子成为Zn2＋，消耗1 mol Zn转移2 mol电子，若转移0.2 mol电子，消耗0.1 mol Zn(6.5 g)；电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用不正确的是(　　)

    A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气

    B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂

    C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从理论上分析，碳原子数小于等于10的烷烃分子中，其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃分子共有(　　)

    A．3种                                B．4种

    C．5种                                D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国“十一五”规划纲要提出，“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右，主要污染物排放总量减少10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是(　　)

    A．利用太阳能制氢燃料

    B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

    C．利用潮汐能发电

    D．大力开展农村沼气的普及

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在25 ℃，101 kPa下，1 g C8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

    A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

    ΔH＝－48.40 kJ/mol

    B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

    ΔH＝－5 518 kJ/mol

    C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

    ΔH＝＋5 518 kJ/mol

    D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)

    ΔH＝－48.40 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “西气东输”是我国开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出282.6 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出889.6 kJ热量。

    (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式：

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________(填“大于”“等于”或“小于”)889.6 kJ。

    (3)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为(整数比)________。

    (4)以上数据和计算说明，以天然气替代水煤气作燃料，突出的优点是____________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②    B．①④

    C．②③    D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在450 ℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1

    (1)该反应500 ℃时的平衡常数________450 ℃时的平衡常数(填“>”、“<”或“＝”)。

    (2)450 ℃时，在一2 L密闭容器中，将二氧化硫和氧化混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是________________。

    (3)据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________(用文字表达)，10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填字母)。

    A．加了催化剂

    B．缩小容器体积

    C．降低温度

    D．增加SO3物质的量

    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是________。(填字母)

    a．向装置中再充入N2

    b．向装置中再充入O2

    c．改变反应的催化剂

    d．升高温度

    (5)利用图中数据计算450 ℃时反应进行至15 min时，SO2的平衡转化率为：________。

    (6)450 ℃时，另一2 L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：

    n(SO2)＝0.4 mol，n(O2)＝0.2 mol，n(SO3)＝0.8 mol，则此时该反应向________进行(填“正反应方向”“逆反应方向”或“处于平衡状态”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是(      )

    ①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

    ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；

    ⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；

    ⑥硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤。

    A．①②③⑥    B．②④     C．②③④    D．②③④⑥

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