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    19．在PH=1的溶液中，能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Cl-、NO3-、Na+B．K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、CO32-、SO42-D．Mg2+、SO42-、OH-、NO3-

    分析 pH=1的溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
    B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．酸性溶液在不能大量存在CO32-，故C不选；
    D．酸性溶液中不能大量存在OH-，且Mg2+、OH-结合生成沉淀不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答本题的关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，注意隐含条件的挖掘和利用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．为探究氯气的性质，某同学设计了如下的实验装置．
    请回答：
    （1）该实验中，制取氯气的装置是c（填字母）
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸气，请提出合理的改进方法在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
    （3）D中的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，分离D中液体的方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国城市环境中的大气污染物主要是（　　）
    A．SO2、NO2、CO、烟尘B．HCl、SO2、N2、粉尘C．NH3、CO2、NO、雾D．CO2、Cl2、O2、酸雨

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    7．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别于100mL2mol•L-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况），不正确的是（　　）
    A．x=2.24B．钠的物质的量为0.2　mol
    C．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表为元素周期表的一部分．
    碳氮Y
    X硫Z
    回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，表中元素原子半径最小的是氧元素（填元素名称）．
    （2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac；
    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
    （3）表中某元素的气态氢化物与该元素的最高价氧化物对应的水化物可以反应，写出该反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）向盛有少量氢硫酸溶液的试管中通入二氧化硫气体，在实验结束后发现试管内壁上沾有黄色粉末，则清洗该试管的方法是向试管中加入少量CS2并充分振荡（或向试管中加入少量NaOH溶液并加热）．
    （5）已知元素Na与元素Y可形成原子个数比为1：1的二元离子化合物，写出该化合物的电子式，该化合物中的化学键类型有离子键、（非极性）共价键．
    （6）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式C（s）+2Cl2（g）=CCl4（l）△H=-687kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．钠、镁、铁、铜、硅、硫等元素中不能实现下列物质间直接转化有几种（　　）
    单质→氧化物→酸或碱→盐．
    A．4种B．3种C．2种D．1种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，
    （2）图中△H=-198kJ•mol-1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2 4VO2+O2=2V2O5．
    （4）在一定条件下，向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min后测得O2的物质的量为1.6mol，则：若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=0.1mol/（L．min）；若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3）=0.2mol/（L．min）．
    （5）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出由S（s）生成3mol SO3（g）的热化学方程式（要求写出简单计算过程）．（已知燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成搭中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量．

    （1）工业上合成氨的热化学方程式是N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，断裂1mol N≡N键需要能量946KJ
    （2）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400℃～500℃，压强：30MPa～50MPa．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400℃～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的活性，原因之二是增加反应速率，缩短达到平衡的时间；
    （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池．请写出该电池的总反应式N2+3H2+2HCl=2NH4Cl．负极的电极方程式：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
    容器 温度/k 物质的起始浓度/mol•L-1 CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
     c（H2）　 c（CO）　 c（CH3OH）　
    Ⅰ 400 0.20 0.10 00.080 
    Ⅱ 400 0.40 0.20 0 
    Ⅲ 500 0 0 0.100.025
    A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为v（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
    C．三个溶液中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
    D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH，则反应处于平衡状态

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