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    如图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．据此填写：

    (1)

    B的分子式是________；B在固态时属于________晶体．

    (2)

    B和a溶液反应的离子方程式是________．

    (3)

    A和a溶液反应的化学方程式是________．

    答案：
    解析：

    (1)

    (2)

    (3)


    提示：

    结合物质特性发现解题突破口．


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行实验：
    请回答下列问题：
    （1）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是______（填写字母编号）．
    A．硫酸钠溶液B．氯化钡溶液C．银粉D．碳酸钠溶液
    ②实验中若有m g铜参加了反应，则有______ mol H2SO4被还原．
    ③实验中氢氧化钠溶液的作用是______．
    （2）为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三种实验方案：
    方案1：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫的质量．
    方案2：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．
    方案3：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V L（已换算为标准状况）．
    实际上，以上方案1、2均不可取，请你说出原因？
    方案1：______．
    方案2：______．
    方案3：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式______
    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈______色；收集气体的试管内的气体呈______色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
    有关化学方程式为：______
    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象现象是______
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是______
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是______．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第______步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①______②______③______
    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式______
    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气______升．（保留两位小数）；解题过程：______．

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    科目：高中化学 来源：北京期末题 题型：推断题

    A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）。
    (1)若A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。
    ①C的电子式为________；
    ②写出反应I的化学方程式________________；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式____________________。
    (2)若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
    ①D的结构式为___________，C中所含化学键的类型是___________
    ②写出反应I的化学方程式___________________；
    ③写出反应Ⅱ的化学方程式___________________。
    (3)将(2)中一定量的气体D 通入2LC的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl 物质的量的关系如下图所示（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为____，常温下a点溶液的pH____（填“>”“=”或“<”）7，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是____________；
    ②标准状况下，通入气体D的体积为____L，C溶液的物质的量浓度为____ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

       

    请回答下列问题：

    （1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，则：甲      ；乙     ；丙     （填化学式）；化合物A的电子式             。A与甲反应的化学方程式为                              。

    （2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。且反应均在通常条件下的溶液中进行，则：

    ① A与乙反应的离子方程式为                                       ；

    ②当A与甲的物质的量之比为时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为                                。

    ③0.1mol的单质甲与50mL1.5 mol ? L 1化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是                       。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省常州市金坛市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    甲同学釆用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体

    （1）写出试管内溶液中发生反应的化学方程式______
    （2）在实验过程中观察到试管内的溶液呈______色；收集气体的试管内的气体呈______色
    （3）乙同学认为甲虽然收集到的气体是一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是____________
    有关化学方程式为：______
    （4）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请回答实验中的有关问题．
    实验步骤问题
    1从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端∥/
    2用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象现象是______
    3待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是______
    （5）从环保的角度看，丙同学的实验存在的缺陷是______．
    （6）丁同学用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第______步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①______②______③______
    （7）实验结束后丁同学向分液漏斗中注入适量水并充分振荡，试写出发生的化学反应方程式______
    （8）若将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2的反应），试回答：
    ①若铜与硝刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ②将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为______
    ③已知NO和NO2的混合气与足量氧气混合后能被水完全吸收成硝酸，则要使上述11.2L气体完全被水吸收成硝酸，理论上需消耗标准状况下的氧气______升．（保留两位小数）；解题过程：______

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