[题目]若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷.这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol.反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( )A. 取代.4 mol Cl2 B. 加成.取代.3 mol Cl2C. 加成.2 mol Cl2 D. 加成.取代.5 mol Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所发生的反应类型及耗用氯气的总的物质的量是(设乙烯为1 mol，反应产物中的有机物只有四氯乙烷)( )

A. 取代，4 mol Cl2 B. 加成、取代，3 mol Cl2

C. 加成，2 mol Cl2 D. 加成、取代，5 mol Cl2

【答案】B

【解析】乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷的反应是先加成再取代，有机物中1mol双键加成需要1mol的氯气，有机物中1mol氢原子被氯原子可以取代消耗氯气1mol，所以用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，共需要氯气3mol，答案选B。

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【题目】下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半径：Na＞Mg＞O
③熔点：SO3＞SiO2＞CO2
④结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣ ．
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③

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【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，G、J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为， J的化学式为
（2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为
（3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为．
（4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为．
（5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为．

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【题目】周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间( )

A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族 D. 第六周期ⅡA族

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【题目】某研究小组将V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1 +V2=50mL)。回答下列问题：

（1）上图所示实验装置中有一个明显的错误________________。

（2）为了减少实验误差，实验过程中将NaOH溶液________________ (选填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混合后，准确读取混合溶液的____________，记为终止温度。

（3）研究小组做该实验时环境温度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。

（4）由题干及图形可知此反应所用NaOH溶液的浓度应为_________ mol/L。

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【题目】由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为

A. 15．6% B. 26．7% C. 30% D. 无法确定

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【题目】化学与环境保护、人体健康、建筑材料等息息相关。

（1）天然水中杂质较多．常需加入明矾、ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2 的作用是__：加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是_________________________。

（2）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________（填序号）。

a、棉和麻 b、丝和毛 c、涤纶和锦纶

（3）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的___________，发生电化学腐蚀。

（4）“玉兔”号月球车开创了我国月球表面探索的先河，其制备材料中使用了镁铝合金。镁铝合金的优点是_________：a．强度大 b．密度大 c．绝缘性好 d．耐腐蚀

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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）
A.等浓度时水溶液碱性：NaHCO3＞Na2CO3
B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C.与盐酸溶液反应的速率（快慢）：NaHCO3＜Na2CO3
D.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多

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【题目】等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确的是( )

A. 第一块钠失去的电子多

B. 两块钠失去的电子一样多

C. 第二块钠的反应产物质的量较大

D. 两块钠的反应产物质量一样大

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