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    14．有机物用系统命名法命名：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

    分析 根据烷烃命名原则：
    ①长-----选最长碳链为主链；
    ②多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；
    ③近-----离支链最近一端编号；
    ④小-----支链编号之和最小，看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
    ⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．

    解答 解：有机物选取最长碳链为主碳链，含6个碳原子，离取代基近的一端编号，确定取代基的位置，用系统命名法命名得到名称为：3，4-二甲基-3-乙基己烷，
    故答案为：3，4-二甲基-3-乙基己烷．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性知识的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
    B．HCl、H2S、PH3、气态氢化物的稳定性逐渐增强
    C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强
    D．O的原子半径比S的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表1所示：
    表1
    电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据表2有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大，紫外光的能量足以使这些键断裂，从而破坏蛋白质分子．
    表2
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ•mol-1347305259
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3．
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如表3：
    表3
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能（kJ•mol-1）7867153401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉
    原料的是CrO2．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有AC（填序号）．
    A．离子键         B．极性键C．金属键         D．配位键E．氢键           F．非极性键
    （6）温室效应主要由CO2引起，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2．若有1mol CH4生成，则有6molσ键和2molπ键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有A、D、E、X、Y、Z、W七种元素，其中A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素．X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X、Y同族；A与X、Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位．
    （1）Y形成的简单阴离子结构示意图为．
    （2）甲由A、E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体．甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O．
    （3）处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y．已知反应生成 1gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8 kJ•molˉ1 ．
    （4）由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有离子键、共价键．将化合物乙加入到WZ2的溶液中，当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．W、X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Y与M的最低负化合价相同，X、Z、M在周期表中位置如图所示．用化学用语回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Y与W形成的2核离子的电子式为．
    （2）X、Y形成的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为H2O＞CH4．
    （3）Z、M、Q简单离子的半径最大的是S2-（填离子符号）；
    含Z离子的溶液与含M阴离子的溶液混合时会产生沉淀和气体，试写出该反应的离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
    （4）W与Y形成的化合物甲为10电子微粒，W与Q形成化合物乙．已知反应：
    乙（g）+Y2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2（g）放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式：4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g）+2Cl2（g）△H=-115.6kJ/mol．
    （5）QY2是国际公认的高效、广谱、安全的杀菌消毒剂．QY2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．
    ①某工厂污水中含S2-a mg/L，若处理1mol S2-需要1.6mol QY2，则处理200m3这种污水，至少需要QY210amol（用含a的式子表示）；被处理后的S2-转化为SO42-离子（填离子符号）．
    ②若用QY2气体将某污水厂的CN-氧化成两种无污染气体而除去，试写出该反应的离子反应方程式2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．有关说法正确的是（　　）
    A．线段BC代表Cl-数目的变化情况
    B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
    C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4 Cl-
    D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．原子的种类决定于原子的（　　）
    A．核电荷数B．最外层电子数
    C．核内质子数和中子数D．相对原子质量的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．6.02×1023个铝原子有1mol铝原子，有13NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．所有的烷烃，彼此都是同系物
    B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定具有相同最简式
    C．组成元素的质量分数相同的不同化合物互为同分异构体
    D．互为同系物的有机物相对分子质量一定相差14的整数倍

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