Question

用镁粉、铝粉和炭粉组成的混合物进行如图所示实验，回答下列问题．

（1）气体X为

 

，固体Z为

 

．
（2）滤液Y中除H⁺外，还含有的阳离子为

 

和

 

．
（3）固体M为

 

．

Answer 1

考点：镁的化学性质,铝的化学性质

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：Mg、Al和C的混合物中加入足量稀盐酸，Mg和Al反应生成氯化物和氢气，所以气体X是H₂，C和稀盐酸不反应，所以固体Z是C，滤液为MgCl₂、AlCl₃，然后向滤液中加入过量NaOH溶液，发生反应MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，所以固体M是Mg（OH）₂，溶液N中的溶质是NaAlO₂、NaCl，据此分析解答．

解答： 解：Mg、Al和C的混合物中加入足量稀盐酸，Mg和Al反应生成氯化物和氢气，所以气体X是H₂，C和稀盐酸不反应，所以固体Z是C，滤液为MgCl₂、AlCl₃，然后向滤液中加入过量NaOH溶液，发生反应MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+3NaCl+2H₂O，所以固体M是Mg（OH）₂，溶液N中的溶质是NaAlO₂、NaCl，
（1）通过以上分析知，X是H₂，Z是C，故答案为：H₂；C；
（2）因为水溶液中都含有氢离子，因为Y溶液中的溶质是氯化镁、氯化铝，所以该溶液中含有的阳离子还有：Mg²⁺、Al³⁺，故答案为：Mg²⁺、Al³⁺；
（3）通过以上分析知，固体M是Mg（OH）₂，故答案为：Mg（OH）₂．

点评：本题以Mg、Al为载体考查混合物的分离，明确物质的性质是解本题关键，知道氢氧化铝的两性，题目难度不大．