Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z^3-＞W^2-＞X²⁺＞Y³⁺

Answer 1

【答案】分析：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有-3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有-2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物可能具有的性质．
解答：解：首先根据元素化合价判断，X的化合价为+2价，应为第ⅡA族元素，Y的化合价为+3价，应为第ⅢA族元素，Z的化合价有-3价，应为ⅤA族元素，W的化合价只有-2价，应为第二周期、ⅥA族元素，结合半径关系可知，X、Y应为第三周期元素，Z、W为第二周期元素，则X为Mg，Y为Al，Z为N元素，W为O元素，则
A．X为Mg，Y为Al，金属性：Mg＞Al，故A错误；
B．N₂在放电或高温条件下与O₂反应生成NO，故B错误；
C．Al的最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，不能与弱碱反应，则不溶于氨水，故C错误；
D．四种元素对应的简单离子的离子具有相同的核外电子排布，核电核数越大，离子半径越小，
则有N^3-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素性质，题目难度中等，解答本题的关键是根据原子结构特点判断元素的种类，特别是化合价的应用，注意把握元素周期律的递变规律，为解答该题必须考虑的问题．