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    9．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸
    B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物
    D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合，都属于原子晶体

    分析 A、浓盐酸无强氧化性；
    B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐和水；
    C、由非金属元素构成的化合物绝大多数是共价化合物；
    D、金刚石、二氧化硅、碳化硅均为原子晶体．

    解答 解：A、浓硫酸和浓硝酸是氧化性酸，而浓盐酸不是氧化性酸，故A错误；
    B、SO2溶于水能导电是因为与水反应分别生成了H2SO3，不是其本身电离出自由离子而导电，故是非电解质，Na2O、BaSO4在熔融状态下电离出阴、阳离子使其导电，故Na2O、BaSO4是电解质，故B错误；
    C、由非金属元素构成的化合物绝大多数是共价化合物，HNO3由非金属元素构成，是由分子构成，本身没有阴、阳离子，故是共价化合物，故C错误；
    D、金刚石、二氧化硅、碳化硅各原子间均以共价键结合为网状结构，均为原子晶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了氧化性酸、电解质的判断和共价化合物的判断，难度不大，注意概念的把握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    19．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．潮湿的空气：N2、O2、CH4、NO2
    B．氢氧化铝胶体：Na+、Cu2+、NO3-、MnO4-
    C．饱和溴水：NH4+、K+、Cl-、C2H5OH
    D．福尔马林溶液：K+、H+、SO42-、Cr2O72-

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    20．如图表示Cu与HNO3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀HNO3反应中被还原的HNO3与Cu的量的关系（　　）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷易液化
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
    （1）25℃时，将20mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：

    反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快
    （2）若保温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
    a．c（CH3COO-）       b．c（H+）        c．Kwd．醋酸电离平衡常数
    Ⅱ．某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=10：1．
    Ⅲ．如图2所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液均见图示．
    （1）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，则电源b端为负极，通电开始时，滤纸d端的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）已知C装置中溶液为Cu（NO3）2和X（NO3）3，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m（g）与通过电子的物质的量n（mol）关系如图3所示．则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是Cu2+＞H+＞X3+；D装置中溶液是H2SO4，则此装置电极C端的实验现象是在C端开始时有无色无味气体产生，一段时间后有红色物质析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实中，能说明氯的非金属性比溴强的是（　　）
    A．HCl的酸性比HBr强
    B．次氯酸的氧化性比次溴酸强
    C．氯化氢比溴化氢的热稳定性好
    D．氯原子最外层电子数比溴原子最外层电子数多

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    1．在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．反应的△H大于0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.0010mol/（L•s）．

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    18．下列各项表达正确的是（　　）
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    C．四氯化碳的电子式：D．N2的结构式：：N≡N：

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    19．随着我国工业化水平的不断发展，研究空气污染、废水处理等问题成为重要课题．
    （1）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
    ①SCR技术中的氧化剂为NO、NO2
    ②当NO2与NO的物质的量之比为1：l时，与足量氨气在一定条件下发生反应．该反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O．当有3mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为0.5mol．
    （2）电镀废水中常含有毒的NaCN、HCN等．NaCN水溶液显碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）；HCN的Ka=6.17×10-10，用NaOH溶液调节含CN-的废水至pH=9，此时废水中c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）室温下有如下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp（CaC2O4）=5.0×10-9；Ksp（CaCO3）=2.5×10-9
    ①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
    ②向0.6mol•L-1的NaCO3溶液中加入足量CaC2O4粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO32-（aq）+CaC2O4 （s）?CaCO3（s）+C2O42-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，此时溶液中的c（C2O42-）（不考虑其他诸如水解之类副反应）为0.4 mol•L?1．

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