铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA 族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
| 加入 溶液 | ①适量铋酸钠溶液 | ②过量的双氧水 | ③适量KI淀粉溶液 |
| 实验 现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 溶液变成蓝色 |
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解200 mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
(1)下列说法正确的是______(填序号)。
A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B．a电极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑和4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g·mol－1
D．OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化
(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8 g CuO即可，则电解后溶液的pH为______。
(3)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为______mol。
(4)如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。
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已知：反应CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)
ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ·mol－1
ΔS(298.15 K)＝169.6 J·mol－1·K－1。通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。
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在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。
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ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________________________________________________________。
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取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______________。
(2)实验③中的现象为__________________。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是________________、______________。
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在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如
下反应：A(g)+2B(g)
2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为( )
A．40％ B．50％ C．60％ D．70％
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除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，下列方法可行的是( )
A.加乙醇、浓硫酸，加热
B.加NaOH溶液，充分振荡后，分液
C.直接分液
D.加饱和Na2CO3溶液，充分振荡后分液
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将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题:
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示:
①有关反应的离子方程式为 ______________________________________。
②当V1=160 mL时,则金属粉末中n(Mg)=_________mol,V2=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=________mL。
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，溶液由无色变成紫红色，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4的；②MnO
