下列事实中,不能用平衡移动原理来解释的是( )
A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应
B. 氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多
C. 在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
D. 高压条件更有利于合成氨反应
科目:高中化学 来源:福建省厦门六中2010-2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
在一百多种化学元素中,非金属占了23种。80%的非金属元素在社会中占重要位置。如C、N、O、Si、Cl等。
(1)氯元素原子最外电子层上有 种能量不同的电子,该元素的简单阴离子核外电子排布式是 。
(2)由氮元素与硅元素组成的物质,可用于制造发动机的耐热部件,因为它属于 晶体,请写出该化合物的化学式 。
(3)下列事实能说明氯与氧两元素非金属性相对强弱的有 。(选填编号)
a.Cl原子最外层电子数比氧多
b.酸性:HCl>H2O
c.ClO2中氯元素为+4价,氧元素为−2价
d.沸点:H2O>HCl
与Cl2相比较,ClO2处理水时被还原成Cl-,不生成有机氯代物等有害物质。工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2,反应如下:NaClO2 +HCl ClO2↑+___________________(没有配平)
(4)上述方程式中,缺项物质是___________,配平方程式,并在下面补全反应物系数。____NaClO2 +____HCl
(5)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为 _______ mol。
(6)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某污水中含CN-a mg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种无毒气体。处理100m3这种污水,至少需要ClO2 _______ mol 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市徐汇区高三上学期期末(一模)考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
X是一种重要的工业原料, X在160℃分解制备异氰酸和氨气,反应方程式为:X HCNO + NH3(已配平)。完成下列填空:
(1)在上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的元素是_________,其原子核外电子共占据_______个轨道。
(2)在上述物质中有三种元素处于同周期,下列叙述中能说明三种元素C,N,O非金属性递变规律的事实是____________。
a.最高价氧化物对应水化物的酸性
b.单质与H2反应的难易程度
c.两两形成化合物中元素的化合价
工业上在催化剂条件下,用NH3作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水,反应方程式可表示为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)
(3)一定条件下该反应在容积为2L的容器内反应,20 min时达到平衡,生成N2 0.4 mol,则平均反应速率υ(NO)=__________mol/L·min。
(4)当该反应达到平衡时,下列说法一定错误的是___________。
a.气体密度不变 b.气体颜色不变
c.υ(NO)正= 2υ(N2)逆 d.N2和NH3的浓度相等
(5)X可以代替NH3还原烟气中的NOx,X的分子模型如图所示,X电子式为______________。
(6)氰酸有两种结构,一种分子内含有叁键,称为氰酸,另一种分子内不含叁键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。请分别写出氰酸和异氰酸的结构式:_______________、______________。
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科目:高中化学 来源:2012届福建省高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si3O8`H2O)等化合物。
(1)比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)______________________。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小__________________(用元素符号表示)
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A.Al(OH)3可溶于强碱溶液中,Mg(OH)2不能
B.Mg能从铝盐溶液中置换出铝
C.Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子
D.Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈
(4)已知:电负性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。则MgCl2晶体中存在的作用力是__________;AlBr3属于_________(填“离子”或“共价”)化合物
(5)某元素与镁元素不同周期但在相邻主族,且性质和镁元素性质十分相似,该元素符号是___________,原子核外电子排布式为_____________________。
(6) Al2O3 、MgO都有很高的熔点,都可以制耐火材料,其原因是_____________________
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年福建省厦门六中高二下学期期中考试化学试卷 题型:填空题
(9分)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅镁(Mg2Si3O8`H2O)等化合物。
(1)比较铝离子和镁离子半径大小(用离子符号表示)______________________。
(2)比较铝和镁的第一电离能大小__________________(用元素符号表示)
(3)下列事实不能说明镁比铝的金属性强的是____________
A.Al(OH)3可溶于强碱溶液中,Mg(OH)2不能 |
B.Mg能从铝盐溶液中置换出铝 |
C.Mg 原子最外层只有2个电子, 而Al原子最外层有3个电子 |
D.Mg与盐酸反应比铝与盐酸反应更剧烈 |
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