【题目】（I）有以下10种物质，请回答下列问题：（填序号）
①石墨 ②氯化钠 ③蔗糖 ④稀硫酸 ⑤NaHSO4溶液 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩铜
（1）其中能导电的是_______；属于电解质的是______；属于非电解质的是_______。
（2）写出物质④和⑦反应的离子方程式：___________。
（3）写出过量的物质⑦和少量的物质⑤发生反应的离子方程式：_________。
（II）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）NaCl溶液（Na2CO3）：试剂_______离子方程式_____________。
（2）FeSO4溶液（CuSO4）：试剂_______离子方程式_____________。
（III）
（1）K2FeO4可用作水处理剂，它可由以下反应制得：
3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，当有1mol K2FeO4生成时转移的电子数目为________。
（2）4NH3＋6NO=5N2＋6H2O反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。
【答案】①④⑤⑦⑩ ②⑥⑧⑨ ③ Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O 稀盐酸（HCl） CO32-+2H+=CO2↑＋H2O 铁粉（Fe） Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3NA或1.806×1024 2:3
【解析】
（I）能导电的物质必须具有能自由移动的离子或者电子。
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
电解质是指：在熔融状态或水溶液中能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（II）物质除杂问题，要先看清楚杂质是什么，根据杂质与被提纯物质性质的差异选择除杂试剂，还要注意不能带入新的杂质。
（III）氧化还原反应的分析，先找哪些元素的化合价发生改变，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，计算转移的电子数目。
：（I）（1）①石墨、⑩铜中有自由移动的电子，能导电，④稀硫酸、 ⑤NaHSO4溶液、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子， 能导电；电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，有②氯化钠、⑥碳酸氢钠、⑧冰醋酸、⑨氯化氢；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，③蔗糖符合；故答案为： ①④⑤⑦⑩、 ②⑥⑧⑨、 ③；
（2）氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；
（3）过量氢氧化钡溶液和少量NaHSO4溶液反应，以少量的为1mol，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O，故答案为： Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O。
（II）（1）Na2CO3可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，而氯化钠不影响，盐酸既能和碳酸钠反应又不会生成杂质，故答案为：稀盐酸（HCl）；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（2）铁粉和硫酸铜能发生置换反应生成铜，同时生成硫酸亚铁，离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案为：铁粉（Fe）；Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
（III）（1）2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O中，Fe元素的化合价由+3价升高至+6价，则还原剂为Fe（OH）3，当反应中有1mol K2FeO4生成时，转移电子的数目为1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023；故答案为： 3×6.02×1023；
（2）反应6NO+4NH3=5N2+6H2O中，生成的氮气既是氧化产物又是还原产物，其中化合价升高的元素是氨气中的氮元素，占4mol，在反应中被氧化，属于氧化产物；化合价降低元素是一氧化氮中的氮元素，占6mol，在反应中被还原，属于还原产物，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是4：6=2：3，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3，故答案为2：3。
举一反三单元同步过关卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯外，还需要____________、_______________、_________________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示) ______________________。
A．每次用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；
B．将冷切的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
C．称取______g的Na2CO3固体，置于烧杯中，再加入少量水(约80mL),用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解；
D．继续往容量瓶内小心加水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)若没有进行A操作___________；若容量瓶洗净后没有干燥 ____________。
（4）若定容时不小心水加多了，应如何处理？_________________________。
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【题目】下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
B.Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
C.BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl
D.2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O
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【题目】室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是( )
A.0.1mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、HClO、OH-
B.0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol·L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
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【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中，在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子是________。
(2)在这些元素中，化学性质最稳定的是____________。(填元素符号)
(3)①与⑦形成的化合物中含____________ (填“离子”或“共价”)键。
(4)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________ (用化学符号表示)。
(5)元素⑤和④最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：_________。
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【题目】据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）
A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质
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【题目】取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.00 mol·L－1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：
（1）硫酸的物质的量浓度为________ mol·L－1。
（2）当加入的Ba(OH)2体积为75.0 mL时，产生的沉淀质量为________ g。
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【题目】化学，让生活更美好。下列有关化学知识描述不正确的是
A.不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞，这与胶体的聚沉有关
B.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关
C.钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化
D.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收与胶体的性质有关
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【题目】铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+＋2Ag ＝ Tl＋＋2Ag＋ 。下列推断正确的是( )
A.Tl+的最外层有1个电子B.Tl的金属性比Al 弱
C.Tl+的还原性比Ag强D.Tl 能形成+3价和+1价的化合物
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