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【题目】1999年俄、美科学家联合小组合成了第114号元素的一种同位素,该核素原子的质量数为298,则这种同位素原子的核内中子数为________,核内质子数为________,近似相对原子质量为________

【答案】 184 114 298

【解析】质子数+中子数=质量数,则这种同位素原子的核内中子数为298-114184,核内质子数为114,近似相对原子质量约为质量数,即为298

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),酸性K2Cr2O7溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去,该反应的还原产物为Cr3+,请写出相应的离子方程式:___________________________

2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以COH2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) ΔH1=-116kJ·mol-1

①下列措施中可增大H2的平衡转化率的是_________

A.升高反应温度 B.增大体系压强

C.使用高效催化剂 D.及时将CH3OH与反应混合物分离

②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO2mol H2,进行上述反应,5min后达到平衡状态,此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H2)=__________mol·L-1·min-1

③已知:

2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) ΔH2=-566kJ·mol-1

2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) ΔH3=-484kJ·mol-1

则气态甲醇燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______________________

在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

ⅰ.在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_______

ⅱ.利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下

CO (g) +2H2 (g)CH3OH (g)的平衡常数K的值为=_____

3CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×109CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×105mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某铝合金中含有铝、镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,有人设计了如下实验:

(1)写出上述第①②③步反应的离子方程式及第④步反应的化学方程式:

_____________________

________________________

Al3++4OH-=Al+2H2O;

________,AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-

_____________

(2)该样品中铝的质量分数是_______

(3)第②步中加入的NaOH溶液不足时,会使测定结果_____;第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时,会使测定结果_____;第④步对沉淀灼烧不充分时,会使测定结果_____。(填选项)

A.偏高   B.偏低   C.无影响

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】表中对相关物质的分类全部正确的一组是 (  )。

选项

纯净物

混合物

弱电解质

非电解质

A

明矾

蔗糖

NaHCO3

CO2

B

天然橡胶

生石膏

SO2

CH3CH2OH

C

王水

H2SiO3

Cl2

D

胆矾

玻璃

H2CO3

NH3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中只含共价键的是

A. HCl B. NaOH C. NH4Cl D. CH3COONa

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【2016福建卷】 [化学-物质结构与性质]科学家正在研究温室气体CH4CO2的转化和利用。

1CH4CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________

2)下列关于CH4CO2的说法正确的是_______(填序号)

a.固态CO2属于分子晶体

bCH4分子中含有极性共价键,是极性分子

c.因为碳氢键键能小于碳氧键,所以CH4熔点低于CO2

dCH4CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3sp

3)在Ni基催化剂作用下,CH4CO2反应可获得化工原料COH2.

基态Ni原子的电子排布式为_______,该元素位于元素周期表的第_____族。

Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ键。

4)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4H2O形成的水合物俗称可燃冰

可燃冰中分子间存在的2种作用力是________

为开采深海海底的可燃冰,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图示,回答下列问题:

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________

乙烷的分子式________

乙醇的结构式___________

氯乙烷的结构简式________

(2)写出②、④两步反应的化学方程式,并注明反应类型

_______________________,反应类型_______________

_______________________,反应类型_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,需加还原剂才能实现的是

A. CuSO4→Cu B. Mg→Mg3N2 C. S→SO2 D. SiO2→Na2SiO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列的实验操作中所用仪器合理的是(

A. 25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液

B. 100 mL量筒量取5.2 mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D. 100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol / L盐酸

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