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    15．写出对应的离子方程式
    向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O继续加入明矾溶液，又发生的反应为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

    分析 向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾；继续加入明矾溶液，铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾，离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；继续加入明矾溶液，铝离子与偏铝酸根离子相互促进水解生成氢氧化铝沉淀，离子反应为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
    故答案为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某学习小组拟研究化学平衡建立以及浓度对化学平衡移动的影响．
    （1）向20mL 0.01mol/L的FeCl3溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相关化学方程式为FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl；可观察到的实验现象是浅黄色溶液变成红色．
    （2）下列能说明（1）中反应达到平衡的是AC（填序号）．
    A．溶液颜色不再发生变化    B．反应不再发生
    C．Fe3+浓度不再变化    D．K+浓度不再发生变化
    E．反应物和产物浓度相等
    （3）将上述（1）所得溶液平均分成四份进行下列实验，试完成表格方案．
    实验编号 ① ② ③
     加入试剂5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液少量铁粉  5mL水5mL NaOH溶液
    现象预期 红色加深溶液红色变浅 加入5mL NaOH溶液后，溶液颜色较加5mL水后更浅（填“更深”“更浅”或“相同”）
    （4）上述实验中研究反应物浓度减小对平衡移动影响的是②③（填编号）；实验③加5mL水的目的是对比实验，消除加入的氢氧化钠溶液导致的溶液稀释对各离子浓度的影响；在实验①中，若tl时刻代表加入试剂的时间，请完成c（Fe3+）～t图象：
    （5）根据上述研究，小组提出用比色法测量FeCl3溶液的浓度．
    I．比色板的制作
    步骤一：（不必回答具体操作）；
    步骤二：分别取2mL上述FeCl3系列溶液于不同试管中，分别加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振荡摇匀，在试管上标注相应反应物的浓度并将试管按照颜色由浅到深的顺序排列（比色板）．
    II．溶液浓度的测定
    取5 mL待测FeCl3溶液于试管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．将所得溶液与步骤二的比色板对比，读取待测FeCl3溶液浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）
    A．纯碱可用于制造玻璃，也可用于除去物品表面的油污
    B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的CO、N2含有的分子数均为NA
    B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl-离子的物质的量为NA
    C．常温常压时，4.48 L CH4气体中含有的原子数大于NA
    D．12克13C含有的碳原子数小于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知C（Al3+）=0.2mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，则K+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.4mol/LD．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（　　）
    A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=30 mol/（L•min）C．υ（B）=0.9 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    C．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
    （1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
    （4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价．BF3能发生水解反应生成一
    种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．己知：SO2的沸点为-10℃、SO2的沸点为44.8℃．
    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物．

    （1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
    （3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
    实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
    （l）由实验l可推测品红水溶液呈碱  性．
    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化学式）．
    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

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