Question

4．如图是各物质的反应关系图：已知A和E（S单质）都是淡黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白食品等．请据此回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A．Na₂O₂．
（2）写出图中编号的化学方程式：
①2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
②Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．

Answer 1

分析 F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等，则F是SO₂，硫和氧气反应生成二氧化硫，E是淡黄色粉末，则E是S，C是O₂，A是淡黄色粉末且能和二氧化碳反应生成氧气，则A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反应生成G，G和水反应生成H，H能和铜反应生成二氧化硫，则H是H₂SO₄，G是SO₃，结合物质的性质分析解答．

解答 解：F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等，则F是SO₂，硫和氧气反应生成二氧化硫，E是淡黄色粉末，则E是S，C是O₂，A是淡黄色粉末且能和二氧化碳反应生成氧气，则A是Na₂O₂，B是Na₂CO₃，二氧化硫反应生成G，G和水反应生成H，H能和铜反应生成二氧化硫，则H是H₂SO₄，G是SO₃，
（1）通过以上分析知，A是Na₂O₂、S，故答案为：Na₂O₂；
（2）①A是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
②H是硫酸，在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
③F是SO₂，G是SO₃，F到G的反应化学方程式为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，故答案为：2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；

点评 本题考查了无机物的推断，以“淡黄色粉末、有刺激性气味有漂白性气体”为突破口结合物质之间的转化来推断，常见淡黄色粉末有：溴化银、硫、过氧化钠，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．